教案在撰寫的過程中，教師一定要注意邏輯思路清晰，我們要以教學工作的重點和難點，制定一份完整的教案，以下是范文社小編精心為您推薦的金屬車教案8篇，供大家參考。
金屬車教案篇1
教學目標
知識與技能
1.知道爆炸的含義。
2.了解一些易燃物、易爆物的安全常識。
過程與方法
能合理運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中一些簡單的防火、防爆問題。
情感、態(tài)度與價值觀
通過學習，逐步建立防火、防爆的意識。
教學重難點
重點爆炸的含義;一些易燃物、易爆物的安全常識。
難點如何防火、防爆。
教學工具
蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等
教學過程
一、導入新課
師：氫氣在點燃前要驗純，是因為不純的氫氣燃燒容易爆炸，有可能造成生命和財產(chǎn)的損害。這節(jié)課我們來學習爆炸方面的知識。
二、推進新課
爆炸
師：物質(zhì)具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度與什么有關(guān)?
實驗探究：粉塵爆炸。(實驗7-2)
實驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口(如圖7-11)。從橡皮管一端鼓入大量的空氣(人距離該裝置遠一些)，使面粉充滿罐，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：發(fā)生了爆炸。
師：金屬罐和塑料蓋構(gòu)成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內(nèi)的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒并在短時間內(nèi)放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。
師：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。可能發(fā)生爆炸的物質(zhì)：可燃性氣體、粉塵等。
師：由上可知，物質(zhì)具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關(guān)?
生：氧氣的濃度和接觸面積?？扇嘉锱c氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。
師：通過以上實驗可知，在面粉廠附近是要嚴禁煙火的。為了使警鐘長鳴，同學們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。
易燃物和易爆物的安全知識
師：為了防止火災以及爆炸事故發(fā)生，大家在一些易燃、易爆場合會經(jīng)?？吹揭韵聢D標。
師：投影展示：
師：這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息?
生：(1)當心火災——易燃物質(zhì);(2)禁止放易燃物;(3)當心爆炸——爆炸性物質(zhì);(4)當心火災——氧化物;(5)禁止煙火;(6)禁止帶火種;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸煙。
師：根據(jù)這節(jié)課所學習的內(nèi)容，同學們認為在哪些地方應該貼“嚴禁煙火”的字樣或圖標?
生：油庫、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中?；煊锌扇夹缘臍怏w或粉塵，它們接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險。
師：請閱讀“生產(chǎn)、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項”。(課本第134頁“資料卡片”)
師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發(fā)生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財產(chǎn)的安全，生產(chǎn)、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。
板書
第2課時易燃物和易爆物的安全知識
一、爆炸
可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。
二、易燃物和易爆物的安全知識
教學反思：
鑒于學生對燃燒與爆炸的現(xiàn)象已具備了一定的生活經(jīng)驗，故在教學的過程中，教師應注重從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中探究爆炸的奧秘，并把所學的化學知識應用到生活中，解決生活中的實際問題。
金屬車教案篇2
教學目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
(提問)
①下列變化是物理變化還是化學變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。
②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。
(提問)空氣是由什么組成的?
(板書)第一節(jié) 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定
(提問)①實驗現(xiàn)象
②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認識過程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
③汽車排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
①工業(yè)三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質(zhì)量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
金屬車教案篇3
一、學習目標
1.使了解金屬晶體的模型及性質(zhì)的一般特點。
2.使理解金屬晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系。
3.較為系統(tǒng)地掌握鍵和晶體的幾種類型及其特點。
二、學習重點：
金屬晶體的模型;晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。
三、學習難點：
金屬晶體結(jié)構(gòu)模型。
四、學習過程
[投影]選一位同學的家庭作業(yè)(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系)。要求全體同學對照分析各自作業(yè)，在教師的引導下進行必要的修正和補充。然后投影一張正確的表格。
表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較
晶體類型
離子晶體
分子晶體
原子晶體
結(jié)構(gòu)
構(gòu)成晶體粒子
陰、陽離子
分子
原子
粒子間的作用力
離子鍵
分子間作用力
共價鍵
性
質(zhì)
硬度
較大
較小
較大
溶、沸點
較高
較低
很大
導電
固體不導電，溶化或溶于水后導電
固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導電
不導電
溶解性
有些易溶于等極性溶劑
相似相溶
難溶于常見溶劑
[展示金屬實物]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
[教師誘導]從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的性質(zhì)呢?
[分組討論]請一位同學歸納，其他同學補充。
[板書] 一、金屬共同的性質(zhì)
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
[教師誘啟]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著不同的性質(zhì)特點，且分別由它們的晶體結(jié)構(gòu)所決定，那么金屬的這些共同性質(zhì)是否也是由金屬的結(jié)構(gòu)所決定呢?
[板書] 第二節(jié) 金屬晶體
[flash動畫] 點擊金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)條目， 讓看金屬晶體內(nèi)容組成微粒內(nèi)容為，然后再聽畫外音兼字幕。
再點擊 金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)內(nèi)部畫面左上角內(nèi)部結(jié)構(gòu)條目，讓學生看幾種常見金屬晶體空間構(gòu)型。硬球一個一個地堆積給同學觀察，成形后再旋轉(zhuǎn)讓同學從不同角度進行觀察，且拆散、堆積給分析。
[畫外音兼有字幕]金屬(除汞外)在常溫下一般都是固體。通過x射線進行研究發(fā)現(xiàn)，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一層層緊密地堆積著，每一個金屬原子周圍有許多相同的金屬原子圍繞著，
[設疑]金屬中堆積的就是中性原子嗎?
[閱讀并討論]金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。
[教師誘啟]同樣的帶正電荷的金屬陽離子本應相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢?
[提示設疑]電子到哪里去了呢?
[討論]分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。
[板書] 二、金屬晶體結(jié)構(gòu)
金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體。
[教師設問]構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?
[歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成。
[引言]金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?
[板書] 三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系
1.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導電性的關(guān)系
[演示多媒體動畫3]畫面內(nèi)容：金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場存在時是自由移動的，在外加電場作用下，自由電子則發(fā)生定向移動而形成電流。
[畫外音兼有字幕]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
表二
晶體類型
離子晶體
金屬晶體
導電時的狀態(tài)
導電粒子
[分析對比]讓充分討論、對比，并讓一位同學歸納填寫，然后教師點評上述表格，
[板書]2.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導熱性的關(guān)系
[教師誘啟]導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么金屬晶體導熱過程中金屬離子和自由電子擔當什么角色?
[閱讀]教材中有關(guān)內(nèi)容。
[分組討論]①金屬晶體導熱過程中粒子運動情況如何?
②這些粒子通過什么方式傳遞熱量?
③熱量傳遞方向及最后整個金屬晶體溫度高低情況怎樣?
[學生匯報]選一位學生匯報學生討論結(jié)果，其他補充。
[投影小結(jié)]金屬容易導熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。
[板書]3.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的延展性的關(guān)系
[演示多媒體動畫4]畫面為一原子晶體和金屬晶體結(jié)構(gòu)模型，當其分別受到外力作用時，原子晶體中原子間的位移使共價鍵受到破壞，而金屬晶體中各原子層發(fā)生相對滑動時，卻保持了金屬離子與自由電子之間的較強相互作用。
[畫外音兼有字幕]原子晶體受外力作用時，原子間的位移必然導致共價鍵的斷裂，因而難以鍛壓成型，無延展性，而金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。
[討論]組織分組討論、歸納，然后在教師的指導下，得出正確的答案。
(見下頁表)
導電性
導熱性
延展性
金屬離子和自由電子
自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動
自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量
晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用
[投影課堂反饋練習]
1.金屬晶體的形成是因為晶體中存在
a.金屬離子間的相互作用
b.金屬原子間的相互作用
c.金屬離子與自由電子間的相互作用
d.金屬原子與自由電子間的相互作用
2.金屬能導電的原因是
a.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
b.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
c.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
d.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
3.下列敘述正確的是
a.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
b.原子晶體中只含有共價鍵
c.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵
d.分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他鍵
[作業(yè)布置]本節(jié)教材習題1、習題2
以上就是小編分享的高二化學金屬晶體教案，歡迎翻閱。
金屬車教案篇4
質(zhì)量守恒定律
一、教學目標
1、知識與技能
①認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
②能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
③通過實驗探究，培養(yǎng)學生動手實驗能力和觀察分析能力。
2、過程和方法
①通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學探究的方法
②通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
①從合作學習中培養(yǎng)學生互助的精神，在合作中激發(fā)學生的學習興趣
②培養(yǎng)學生勤于思考、實事求是的科學探究精神
二、教材分析：
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續(xù)學習，又是化學方程式等內(nèi)容學習的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。
教學重點：
通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，學會運用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學難點：
從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。
三、教學設計思路
(一)課前準備
1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。
2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內(nèi)容和如何進行實驗操作有個大致了解。
(二)教法選擇
直觀性教學、 小組合作式教學 、實驗探究教學法、練習法等。
(三)過程設計
教學過程設計思路：學生觀看實驗創(chuàng)設情境、設疑激趣 實驗探究、
教師引導發(fā)現(xiàn) 學生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、
突破難點 知識活用、小結(jié)反饋。
以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發(fā)現(xiàn)中學習，引導學生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學習、 討論 、分析、練習 、小結(jié)反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。
四、組織教學設計：
教學過程
教師活動設計學生活動設計設計意圖
(第1步創(chuàng)設情境、設疑激趣)
[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了?化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢?
傾聽學生的見解
(第2步實驗探究、引導發(fā)現(xiàn))
[實驗探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實驗
[引導]1。稱量時天平應注意調(diào)平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現(xiàn)象和天平的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究-分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。
(第3步驗證實驗、探究交流)
[提問] 物質(zhì)發(fā)生化學變化后其總質(zhì)量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學案上的四個實驗設計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結(jié)論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實驗的結(jié)論是否相同?
教師巡視指導
[提問]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個別小組的實驗不成功的原因在哪里?
[設問]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實驗結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾?
[追問]請同學們討論可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破難點)
[設問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學反應前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
(第5步知識活用、小結(jié)反饋)
[練習] 讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。
[小結(jié)]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示?
[教師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。
[布置作業(yè)]設計一個實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律。
觀察實驗
分組交流、討論，學生代表發(fā)言。
學生的猜想有：
①參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
③參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[觀察、聽講、思考]
[小結(jié)]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽。
[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。
學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內(nèi)討論學案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現(xiàn)象及實驗數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實驗完成學案中的表格。
實驗后小組內(nèi)交流討論
[分析與交流]針對實驗中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實驗體會。
[學生交流]學生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學生共同小結(jié)]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因為增加了二氧化碳的質(zhì)量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會偏轉(zhuǎn)了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學反應。
學生欣賞動畫
[學生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學反應中：元素種類不變;原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習] 做學案中的基礎(chǔ)題及提高題
[學生交流]
激發(fā)學生興趣，設疑引入
幫助學生對質(zhì)量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎(chǔ)。
使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。
讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學探究的神圣，同時培養(yǎng)學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個開放的、自主的探究氛圍。
利用實驗中出現(xiàn)的問題情境，及時進行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發(fā)展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質(zhì)量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學生進一步理解質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。
學習的反思。一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。
金屬車教案篇5
教學準備
教學目標
教學目標
1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì)。
2.培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學重難點
教學重點
鈉的性質(zhì)
教學難點
對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。
教學過程
?復習】初中所學有關(guān)鐵的性質(zhì)。
?學生】探究、回顧。
?學生探究】教材p38
思考與交流
金屬有哪些共同的化學性質(zhì)?
1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應?
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2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。
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?引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素(引導學生看元素周表)，多數(shù)金屬的化學性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬(如，ag、cu、au、pt)。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉
?板書】
第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)
?板書】一、金屬鈉(na)
?學生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學性質(zhì)。
(復習：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù))
?板書】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
?學生】探究鈉的物理性質(zhì)，探究實驗(教材p39實驗3-1)
?板書】2.鈉的物理性質(zhì)：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。
?問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么?(引導學生從原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質(zhì))
?板書】3.鈉的化學性質(zhì)
?板書】(1)與氧氣反應
4na+o2=2na2o(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì))
?學生實驗探究】教材p39實驗3-2(讓學生描述出反應的實驗現(xiàn)象)
現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡-固體——過氧化鈉(na2o2)
?板書】
2na+o2==na2o2(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì))
?學生活動】閱讀教材p40科學視野過氧化鈉的特殊用途
?探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢?
?學生實驗探究】教材p41實驗3-3
?問題思考】
1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否為水?
?板書】(2)鈉與水的反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì))
?探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?
(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)
?板書】(3)鈉與氯氣反應：2na+cl2==2nacl
另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
(4)鈉與硫反應：2na+s====na2s
?學生探究總結(jié)】1.鈉的化學性質(zhì)怎樣?與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
?歸納、總結(jié)】1.鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡c金屬活動順序表一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
課后小結(jié)
?小結(jié)】鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
課后習題
?課后作業(yè)】【拓展、探究】
1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應?(進行實驗探究)寫出反應的化學方程式。
4.鈉著火以后能否用水來滅?
5.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象?
板書
一、鈉的性質(zhì)
1.鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。
2.鈉的化學性質(zhì)
①鈉和非金屬單質(zhì)的反應
a.4na+o2====2na2ob.2na+o2na2o2
c.2na+cl22nacld.2na+s====na2s
②鈉與水的反應
2na+2h2o==2naoh+h2↑
4、鈉的存在及保存
金屬車教案篇6
酸和堿之間會發(fā)生什么反應
教學目標
知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。
重點和難點
重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
難點：了解中和反應的實質(zhì)。中和反應在生活實踐中的應用。
實驗準備
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。
蒸發(fā)實驗所得溶液結(jié)晶。
相關(guān)的cai課件。
課時安排 1課時
教學設計
第一板塊：問題結(jié)構(gòu)
引導性材料
請一名同學朗讀課前準備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀錄片)。
問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?
問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?
同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。
問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用?
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例?它在實際生活中有什么重要意義?
問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎?
問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。
點評：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質(zhì)，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標。
第二板塊：教學設計
創(chuàng)設情景 在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢
引入課題 探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應
活動與探究 學生分組實驗、探究、匯報、交流
活動與探究 是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結(jié)
用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(zhì)(驗證猜想與結(jié)論)
實踐與應用 “酸雨”導致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具
實踐與應用 設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗
第三板塊：教學范例
我們已經(jīng)知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。
②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。
③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。
我們還應知道
提出問題：
酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會發(fā)生怎樣的反應?
猜想：
我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應有： 。
實驗探究 收集證據(jù)：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
1.取10 ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。
2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。
3.蒸發(fā)反應后的溶液。
小結(jié)：
1.酸與堿反應的實質(zhì)──中和反應。
2.鹽的定義。
知識小結(jié) 酸和堿能發(fā)生中和反應，生成物是鹽和水。
我發(fā)現(xiàn)的新問題：
猜想
依據(jù)
設計實驗驗證
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
1
2
我們怎樣應用
①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。
②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最合適?
③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。
④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)(如nh3·h2o)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?
⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是mg(oh)2)除去，說明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質(zhì)是酸性還是堿性?治療胃病的反應原理是什么?
⑦上網(wǎng)收集有關(guān)中和反應在生活中應用的資料?！踅虒W設計
我們的感受
學完本節(jié)，我的收獲是： 。
我的啟示是： 。
我的發(fā)現(xiàn)是：
金屬車教案篇7
一、 說教材
(作用與地位)質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊，它的應用貫穿于整個中學化學。
(針對教材實際和學生學情，確定授課構(gòu)思)本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應可以生成新的物質(zhì)，并知道了化學變化的微觀過程。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應的認識，開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，在質(zhì)變微觀過程中通過分析“微觀”粒子的量變推斷“宏觀”物質(zhì)質(zhì)量的變化，在學生已有的知識基礎(chǔ)上構(gòu)建新的知識體系。
(教學目標)
知識與技能：
1、 從微觀角度理解化學反應質(zhì)量守恒的原因，掌握質(zhì)量守恒定律的含義。
2、 會運用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學現(xiàn)象和問題。
過程與方法：
2、 培養(yǎng)學生[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園 ffkj.net]的實驗設計能力、實驗操作能力和討論交流的對話能力。
3、 了解科學探究的一般過程，逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀：
1、 通過體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，培養(yǎng)學生[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園 ffkj.net]善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過微觀推測到宏觀驗證的課堂實踐，有助于學生樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。
在本節(jié)課中有三個版塊的重要內(nèi)容：實驗探究化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應用質(zhì)量守恒定律解題。
二、 說教法和學法
德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們?！奔又诖酥皩W生的學習有了一定基礎(chǔ)，他們已經(jīng)知道了化學變化的微觀過程。所以本節(jié)課就順水推舟地在分子論、原子論的基礎(chǔ)上引領(lǐng)學生通過分析化學變化“微觀”過程中的量變來推斷化學變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學生已有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題，引導學生進一步認識化學反應，去構(gòu)建新的知識體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個問題，采用實驗探究的教學方法，通過發(fā)現(xiàn)問題、提出假設、設計實驗、驗證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié)，讓學生體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，知道科學研究的一般方法，感悟科學研究的品質(zhì)和態(tài)度。
但畢竟探究這種方法論的教學對于初三學生來說有一定的難度，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對話和實驗為手段的探究式教學方法。
如在本節(jié)中當提出 “反應物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結(jié)論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。(開放思維)
包括在對化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時，也不急于作出評論和判斷。教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學生。讓學生暢所欲言、各抒己見。在一派“學術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，教師通過再現(xiàn)學生的實驗稱量過程，引導學生對自己的觀點加以判斷。在這個過程中每個學習者的想法都為整個學習群體共享，而且把學生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗成功的喜悅。(開放思維)
最后在分析清楚實驗誤差的基礎(chǔ)上，大家再群策群力優(yōu)化實驗設計，教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實驗演示(教師)：錐形瓶瓶口套氣球)。讓學生知道在實際操作中實驗現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學會綜合分析，避免對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導探究方向)
另外為減少探究的盲目性，我關(guān)注到了探索性實驗的選擇與設計，選了反應物、生成物盡可能便于稱量，反應簡單，現(xiàn)象明顯，實驗結(jié)果具有典型性的三個實驗供學生探究：
①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
②澄清石灰水中吹氣
③碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應
在實驗之始， 也向?qū)W生作了提示引導：
發(fā)生了什么反應?(反應原理)
稱哪些物質(zhì)?(反應物、生成物分析)
怎么稱?(實驗的步驟：取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))
并在學生課堂實驗單上體現(xiàn)出來，便于學生操作和梳理。(降低難度、引導探究方向)
三、說教學程序
1
創(chuàng)設情境、動畫模擬（微觀）引導學生發(fā)現(xiàn)問題（宏觀）
問題：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎？
在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導學生通過分析化學變化微觀過程中的量變來推測化學反應前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學生原有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2
提出假設、設計實驗
建立質(zhì)量守恒的概念
學生提出假設、分組實驗驗證、教師實驗演示，引證科學簡史，解決剛才提出的問題，建構(gòu)新的知識體系，讓學生體驗科學探究的一般過程。
3
實驗探究、討論交流
4
歸納總結(jié)、得出結(jié)論
理解：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容
5
解釋應用、拓展提高
質(zhì)量守恒定律的應用
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應用價值，引導學生自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。
6
作業(yè)布置、學以致用
假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”你會加盟嗎？
請談一談你的想法。
情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。通過遠古的森林變?yōu)槌了诘叵碌拿旱V(圖片)，無色的氫氣可使火箭飛向太空(圖片)，天宮一號發(fā)射過程中，推進劑液氫液氧的反應及氫氣+氫氣→水的動畫模擬，帶
領(lǐng)學生進入奇妙的化學世界，激發(fā)學生積極的探索興趣。并在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導學生通過分析化學變化微觀過程中的量變來推測化學反應前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學生原有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2、實驗探究，合作交流
本節(jié)課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點的合作探究教學形式，即按“發(fā)現(xiàn)問題-提出假設-設計實驗-實驗驗證-得出結(jié)論”來組織教學，讓學生分組進行實驗，得出結(jié)論。這樣學生通過做實驗、思考、分析、討論和交流，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的含義，體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，歷練自己的智慧。但一個定律的發(fā)現(xiàn)僅靠理論的支撐、幾個實驗的歸納是沒有說服力的。當年科學家們做了大量的實驗，歷經(jīng)幾代科學家才發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。通過引證質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡史，不僅讓學生學習科學家們敢想敢做，嚴謹、堅持的科學態(tài)度，也增強了研究的科學性。
3、解釋應用，拓展提高
理解質(zhì)量守恒定律之后，運用它來解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題(建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些“化學化”的東西解釋、解決生活中的一些化學現(xiàn)象和問題)：
①氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎?為什么?
(第1題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的“質(zhì)量總和”;)
②Ⅰ、4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應，能生成 克水
Ⅱ、4克氫氣在100克氧氣中完全反應，能生成 克水。
(第2題意在讓學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。)
③Ⅰ、植物的光合作用可以表示為：
光合作用
二氧化碳+水 → 淀粉+氧氣
催化劑
則淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
(第3題意在凸顯化學反應前后“元素的種類”不變。)
光合作用
Ⅱ、 若已知植物光合作用的化學方程式為：6co2 + 6h2o → x + o2
催化劑
則可確定淀粉x中一定含有 元素。說明判斷理由。
(第3題意在凸顯化學反應前后“原子的種類、數(shù)目”不變。)
4、作業(yè)的布置：
假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蹦銜用藛?請談一談你的想法。
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應用價值，引導學生自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題是從實際中來的，知道化學與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。
四、教學設計反思
本節(jié)課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現(xiàn)、四個突出。
1.兩個體現(xiàn)
(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學理念;
(2)體現(xiàn)學生自主探究的學習方式。
2.四個突出
(1)以實驗為基礎(chǔ)，引導科學發(fā)現(xiàn);
(2)以思維為核心，開展問題探究;
(3)以學生為主體，促進知識內(nèi)化;
(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
金屬車教案篇8
?金屬材料》教案
教學目標
知識與技能：
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系;
(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;
(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
過程與方法：
(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。
(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。
(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。
(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。
教學重難點
教學重點
(1)金屬材料的物理性質(zhì)。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。
教學難點：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。
教學工具
投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等
教學過程
學習情景
展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。
介紹：以上這些實物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?
學生發(fā)表感想]如：
1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。
2.感到金屬在各個領(lǐng)域都有廣泛的用途。
3.想要知道它們是由什么金屬制成的。
4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。
[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。
