化學(xué)選修一教案7篇

時(shí)間:2022-11-12 作者:pUssy 備課教案

詳細(xì)的教案是我們工作中最為常見(jiàn)的文本材料,幫助我們把控自己的課堂,制定教案是一件比較繁瑣的事情,我們要認(rèn)真思考自己的教學(xué)目的,下面是范文社小編為您分享的化學(xué)選修一教案7篇,感謝您的參閱。

化學(xué)選修一教案7篇

化學(xué)選修一教案篇1

我說(shuō)課的內(nèi)容是高中化學(xué)新課程選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》(人教版)第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時(shí),依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求,并結(jié)合學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備和實(shí)際能力,體現(xiàn)化學(xué)新課程“從生活走向化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)”的新理念,貫徹新課改自主、合作、探究等精神,我將從以下五方面設(shè)計(jì)這節(jié)課:

一、說(shuō)教材

1.內(nèi)容和地位

本節(jié)內(nèi)容從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看,可分為四部分,即苯酚的分子組成結(jié)構(gòu),物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。 從教材整體上看,芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面,教材只著重介紹兩種物質(zhì)——苯和苯酚,其中苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴;而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物,又是酚類物質(zhì)的代表。可見(jiàn),《苯酚》在高中有機(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看,本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后,學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程中已初步掌握了官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用,對(duì)乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識(shí)的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用,既能聯(lián)系前面已學(xué)過(guò)的知識(shí),又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法,作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基,因此,苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處,但事實(shí)上苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)又有不同之處,本節(jié)內(nèi)容安排在此還有對(duì)比作用,通過(guò)本節(jié)課的對(duì)比學(xué)習(xí),使學(xué)生對(duì)酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí),理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響,從而學(xué)會(huì)全面的看待問(wèn)題,更深層次的掌握知識(shí)。

2.教學(xué)目標(biāo):

根據(jù)學(xué)生的知識(shí)層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,我制定了以下教學(xué)目標(biāo):

(1)知識(shí)與技能方面

a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì),能夠識(shí)別酚和醇

b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、 化學(xué)性質(zhì)和主要用途

c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響

(2)過(guò)程與方法方面

通過(guò)對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和,培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

b、通過(guò)對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。

c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識(shí)。

3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn):

重點(diǎn):苯酚的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn):官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境的相互影響。

二、說(shuō)教法

學(xué)情分析:

本節(jié)課前,學(xué)生已學(xué)完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容,對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識(shí),能掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型,具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力。

建構(gòu)主義理論認(rèn)為,學(xué)生通過(guò)對(duì)外界信息的感知加工建構(gòu)知識(shí)體系,在該過(guò)程中,學(xué)生是知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)者;教師是知識(shí)建構(gòu)的幫助者和促進(jìn)者。而探究式的學(xué)習(xí)方式有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的建構(gòu)。

苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)(都有羥基)為學(xué)生對(duì)苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ);苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)(羥基與苯基相連)又為學(xué)生的進(jìn)一步的探究提供了空間。因此,我將該節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式。主要采用通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景——探究實(shí)驗(yàn)——推導(dǎo)——反思應(yīng)用等教學(xué)方法,并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí),給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”、“動(dòng)手做”、“動(dòng)口說(shuō)”的機(jī)會(huì),體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。

三、說(shuō)學(xué)法

圍繞本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)方法,引導(dǎo)學(xué)生采用類比類推,以舊促新和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

?情景一】新課引入

我利用生活中的化學(xué)來(lái)引入新課,先展示藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說(shuō)明書(shū),讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說(shuō)明書(shū),提問(wèn):從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)?根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征,引導(dǎo)學(xué)生初識(shí)苯酚,組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài),指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做探究實(shí)驗(yàn)一,根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況,自主探究苯酚的溶解性。在此過(guò)程中,學(xué)生很容易主動(dòng)的獲取苯酚物理性質(zhì)的知識(shí),傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生,顯然,這些知識(shí)通過(guò)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)比老師將知識(shí)簡(jiǎn)單地傳遞更易接受和掌握。

?情景二】初識(shí)苯酚

?探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)

學(xué)生實(shí)驗(yàn):(1)組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài),并小心的聞它的氣味。

(2)溶解性實(shí)驗(yàn)(溶劑分別為冷水、熱水和乙醇)

重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

(3)、產(chǎn)生疑問(wèn):在苯酚藥膏說(shuō)明書(shū)中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么,色澤變紅的原因是什么?不能與堿性藥物并用說(shuō)明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)?

?情景三】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

結(jié)構(gòu)分析:觀察分子模型,類比醇、酚、酸中羥基的性質(zhì)

?情景四】極弱酸性

?探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚溶液是否有酸性?

學(xué)生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清,說(shuō)明苯酚顯酸性,因此,苯酚又名石碳酸,聯(lián)系已學(xué)過(guò)的知識(shí):向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑,溶液會(huì)變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現(xiàn)象呢?通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色,學(xué)生產(chǎn)生了疑問(wèn),苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢?引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱,苯酚的酸性究竟有多弱呢?提起了學(xué)生的興趣,這樣自然的過(guò)渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng),指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時(shí)學(xué)生既興奮又有很濃厚的興趣,這樣設(shè)計(jì)既是課堂生動(dòng)活潑,又極大的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主觀能動(dòng)性.通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)生對(duì)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)已經(jīng)完全掌握。

?情景五】三元取代

?探究實(shí)驗(yàn)三】取代反應(yīng)

接著組織學(xué)生討論:乙醇和苯酚同樣含有羥基,但為什么乙醇不呈酸性,而苯酚呈弱酸性?這說(shuō)明什么問(wèn)題?點(diǎn)撥學(xué)生:由乙醇和苯酚的結(jié)構(gòu)上分析,并展示他們的分子結(jié)構(gòu)以幫助理解,得出是苯環(huán)對(duì)羥基的影響,使羥基具有 一定的特性 ,這同時(shí)也更進(jìn)步加深化學(xué)環(huán)境對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的影響,突破了難點(diǎn)。繼續(xù)設(shè)疑,那羥基對(duì)苯基是否也有影響?

聯(lián)系前面已學(xué)的知識(shí):苯與液溴的反應(yīng),推測(cè):將濃溴水加入苯酚中會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢?指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三,根據(jù)已有知識(shí)學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng),那么,是幾元取代呢?引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物,類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著,我請(qǐng)學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象,并與該反應(yīng)對(duì)比,哪個(gè)取代反應(yīng)更容易?學(xué)生很容易得出結(jié)論,苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個(gè)事實(shí),我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對(duì)比說(shuō)明,由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響,使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異,加深對(duì)難點(diǎn)官能團(tuán)對(duì)所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。

?情景六】顯色、氧化

回顧情景一,學(xué)生們通過(guò)分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了,不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性,這兩點(diǎn)包含了苯酚的主要化學(xué)性質(zhì),也就緊扣這節(jié)課的重點(diǎn),以下就圍繞這兩點(diǎn)來(lái)展開(kāi),首先,我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分,得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣,設(shè)問(wèn):苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅的嗎?根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的,既然不是與水反應(yīng)造成的那就可能是與氧氣反應(yīng)造成的,因此,在這個(gè)猜想下,我做演示實(shí)驗(yàn)一,很快同學(xué)們觀察到苯酚液變紅了,該實(shí)驗(yàn)證明了苯酚確實(shí)因與氧氣反應(yīng)變紅,學(xué)生們推斷出苯酚具有還原性,接著我就追問(wèn):既然苯酚具有還原性,那么,除了能與典型氧化劑氧氣反應(yīng)外,還能否與其他氧化劑反應(yīng)呢?引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出我們學(xué)過(guò)的氧化劑,從學(xué)生羅列的氧化劑中我選擇了兩種:溴水和三氯化鐵,這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)使溴水與三氯化鐵在本節(jié)的出現(xiàn)顯得很自然,

性質(zhì)小結(jié):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反應(yīng)用途

?情景七】苯酚用途

五、總結(jié)反思:

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路,從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后用一道習(xí)題來(lái)運(yùn)用本節(jié)課的知識(shí)。

六、反饋練習(xí):

(1)苯酚與濃硝酸反應(yīng)可生成一種烈性炸藥,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。

(2)選擇合適的試劑和儀器,除去苯中的苯酚。

七、課外探究

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質(zhì)。通過(guò)這個(gè)生活小常識(shí)和一個(gè)課后實(shí)驗(yàn),加強(qiáng)學(xué)生對(duì)酚類物質(zhì)的辯證的認(rèn)識(shí)。

八、說(shuō)板書(shū)

(一)、物理性質(zhì):

1、無(wú)色、特殊氣味的針狀晶體;

2、常溫下,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。

(二)、分子結(jié)構(gòu):

(三)、化學(xué)性質(zhì):

1、極弱酸性:

2、三元取代:

3、顯色反應(yīng):遇fecl3溶液顯紫色(檢驗(yàn)苯酚)

4、易被氧化:

(四)、用途:

化學(xué)選修一教案篇2

?學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握al2o3、al(oh)3的兩性。

2.掌握al(oh)3的制備方法。

?學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1、al2o3、al(oh)3的兩性。

2、al(oh)3的制備方法。

?新授知識(shí)】

閱讀教材57—59頁(yè)

1.氧化鋁

(1)物理性質(zhì):al2o3溶于水;熔點(diǎn),能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。

用途:氧化鋁是的原料,也是一種較好的材料。

(2)化學(xué)性質(zhì):寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并改成離子方程式。

al2o3和hcl,

al2o3和naoh,

結(jié)論:al2o3既可以與酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng),因此al2o3是氧化物。

兩性氧化物:既能和反應(yīng)生成鹽和水,又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

2.氫氧化鋁

?討論】

在硫酸鋁溶液中滴加少量naoh溶液,然后將溶液分為三份

現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入naoh溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)

(2)化學(xué)性質(zhì)

①與酸的反應(yīng)

②與強(qiáng)堿的反應(yīng)

結(jié)論:al(oh)3既可以與酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng),因此al(oh)3是氫氧化物。

③al(oh)3的不穩(wěn)定性

al(oh)3受熱分解的化學(xué)方程式

?討論】

1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

2.如果實(shí)驗(yàn)室用al2(so4)3與堿反應(yīng)制備al(oh)3,選擇naoh溶液還是氨水為好?為什么?

?限時(shí)作業(yè)】

1.下列關(guān)于al2o3的說(shuō)法不正確的是()

a.可制耐火材料b.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為al2o3

c.al2o3易溶于氨水中d.al2o3易溶于koh溶液中

2.下列既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()

①al2o3②mgo③nahco3④al(oh)3

a.①②③b.①②④c.①③④d.②③④

3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是()

a.析出金屬鋁b.產(chǎn)生白色沉淀c.產(chǎn)生紅褐色沉淀d.產(chǎn)生無(wú)色氣體

4.某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是()

a.cl-、so42-、na+、k+

b.k+、clo-、na+、no3-

c.hco3-、na+、no3-、k+

d.no3-、ba2+、cl-、nh4+

5.兩份鋁屑,第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),第二份與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()

a、1:1b、1:2c、1:3d、1:4

6.將0.1molal投入到3mol/lnaoh溶液100ml中,充分反應(yīng)后,再滴加1mol/lh2so4溶液120ml,最后的結(jié)果是()

a、得到澄清透明的溶液b、溶液的ph

c、溶液的ph>7d、再加入naoh溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉??

化學(xué)選修一教案篇3

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn),使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

4.使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納,總結(jié)。

5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

教學(xué)重點(diǎn)

1.na2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

教學(xué)難點(diǎn):

過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

教學(xué)用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺(tái)、鑷子,na2o2、na2co3、nahco3固體,nahco3、bacl2溶液,稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時(shí)安排:

共1課時(shí)

第一課時(shí):

鈉的氧化物:氧化鈉與過(guò)氧化鈉

教學(xué)過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]有人打電話119,意味著有什么事情發(fā)生?

[學(xué)生]有火情發(fā)生。

[設(shè)問(wèn)]這時(shí),我們首先想到用什么滅火呢?

[學(xué)生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天,我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火,大家相信嗎?

[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸,并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯,脫脂棉劇烈燃燒。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法:用脫脂棉包一定量的過(guò)氧化鈉,請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣,過(guò)一段時(shí)間,棉花就會(huì)劇烈燃燒,所以也叫“吹氣生火”

[設(shè)問(wèn)]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

[展示過(guò)氧化鈉]

[教師]原來(lái),是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑,其化合物的種類繁多,用途也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。

[板書(shū)]第二節(jié)鈉的化合物

[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉

[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知,na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們反應(yīng)后的生成物是什么?

[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中,檢驗(yàn)生成的氣體,并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知,na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2,請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動(dòng)]

[教師板書(shū)]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒),同時(shí)生成了na2co3。na2o2

[板書(shū)]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末,振蕩。

[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅,后褪色。

[講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中,我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑,說(shuō)明理由。

2.na2o2應(yīng)怎樣保存?

設(shè)問(wèn):na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成

[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o,卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

化學(xué)選修一教案篇4

一、教材分析

通過(guò)以前章節(jié)的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識(shí),為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識(shí)準(zhǔn)備。化學(xué)電池是依據(jù)原電池原理開(kāi)發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。小到手表、單放機(jī)、兒童玩具,大到航空航天、衛(wèi)星通訊,幾乎無(wú)處不在。因此本節(jié)的教學(xué)是理論知識(shí)在實(shí)踐中的延伸和拓展,將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來(lái),幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識(shí)化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步,各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池,如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來(lái)有著美好應(yīng)用前景的燃料電池。簡(jiǎn)介了電池的基本構(gòu)造,工作原理,性能和適用范圍。同時(shí)向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。

二、教學(xué)目標(biāo)

?知識(shí)與技能】了解常見(jiàn)電池的組成與應(yīng)用;

理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理;

了解常見(jiàn)電池與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。

?過(guò)程與方法】學(xué)會(huì)用多種手段獲得信息的方法與途徑,結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際,學(xué)習(xí)常見(jiàn)化學(xué)電池的組成、應(yīng)用與原理,通過(guò)探究,學(xué)習(xí)探究的方法,體驗(yàn)科學(xué)技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的過(guò)程。

?情感、態(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)對(duì)電池工作原理的探究,激發(fā)學(xué)生探究的興趣,通過(guò)新型電池的介紹,提高學(xué)生創(chuàng)造欲x與學(xué)習(xí)興趣,學(xué)會(huì)利用能源與創(chuàng)造能源的方法,提高環(huán)保意識(shí)與節(jié)能意識(shí)。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

?重點(diǎn)】一次電池、二次電池與燃料電池的反應(yīng)原理、性能及應(yīng)用

?難點(diǎn)】化學(xué)電池的反應(yīng)原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

四、學(xué)情分析

在化學(xué)必修2中學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的初步知識(shí),前一節(jié)又已經(jīng)學(xué)過(guò)原電池的基本內(nèi)容,知道原電池的定義,形成條件,簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)等,所以在此基礎(chǔ)上,進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)電源的知識(shí)。 學(xué)生能通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論,具有一定的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。

五、設(shè)計(jì)理念

本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系得比較緊密,所以設(shè)計(jì)本節(jié)教學(xué)時(shí),堅(jiān)持以課堂為主,向課前和課后延伸,課堂教學(xué)時(shí)以日常生活中常見(jiàn)的化學(xué)電源入手,以化學(xué)電源的發(fā)展史為線索,通過(guò)小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)電池的優(yōu)劣,找尋出這些電池的相同點(diǎn)和不同點(diǎn),共同探究化學(xué)電池的研究和發(fā)展方向,課前通過(guò)商店調(diào)查、上網(wǎng)查閱資料,了解化學(xué)電源的有關(guān)信息,課后通過(guò)小組研究性學(xué)習(xí),進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的求知欲,進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng),加強(qiáng)學(xué)生的合作探究,培養(yǎng)邏輯推理、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的能力。

六、教學(xué)方式

本節(jié)課的教學(xué)主要采用“預(yù)習(xí)學(xué)習(xí)”為先導(dǎo),通過(guò)學(xué)生自主預(yù)習(xí)、調(diào)查研究、查閱資料,初步了解常見(jiàn)電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě),課堂上采用“合作探究”的教學(xué)方法,即創(chuàng)設(shè)情境、提出問(wèn)題、小組探究合作、解決問(wèn)題、小組歸納、提出新問(wèn)題……的合作探究的自主學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中,通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,去體驗(yàn)和感受知識(shí)的發(fā)生和發(fā)展過(guò)程,去體驗(yàn)合作探究所帶來(lái)的成功喜悅。在整個(gè)的教學(xué)過(guò)程中,同時(shí)注意培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納能力和求真務(wù)實(shí)的探究精神。課后,通過(guò)研究性學(xué)習(xí),進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生合作探究,綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí),立足于社會(huì)大背景之下,以更開(kāi)闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費(fèi)等不同角度來(lái)分析實(shí)際問(wèn)題。

七、教學(xué)過(guò)程

組織教學(xué)導(dǎo)入新課

介紹化學(xué)電池的種類

展示并演示三類化學(xué)電池的構(gòu)造及工作原理的flash課件。

制作氫氧燃料電池

總結(jié)本節(jié)課的收獲

課堂練習(xí)

化學(xué)選修一教案篇5

各位評(píng)委、各位同行:大家好:

今天我說(shuō)課的課題是新課標(biāo)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)。我打算從教學(xué)理念、教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)反思三個(gè)方面來(lái)完成我的說(shuō)課任務(wù)。

一、說(shuō)我的教學(xué)理念。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中,普遍存在著教師像演員,而學(xué)生只是觀眾現(xiàn)象。那么,在今天的新課標(biāo)下師生角色還能是這樣嗎?不!我認(rèn)為應(yīng)該讓學(xué)生做演員,教師做導(dǎo)演;應(yīng)該讓學(xué)生去表演、去體驗(yàn)、去收獲;應(yīng)該讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下充分發(fā)揮自己的主觀能動(dòng)性,真正成為學(xué)習(xí)的主體。

也就是說(shuō),我們教師應(yīng)該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好,而更應(yīng)該關(guān)注如何幫助學(xué)生演好!為此,我認(rèn)為我們教師必須準(zhǔn)確把握兩點(diǎn):一是相關(guān)的教學(xué)內(nèi)容,即學(xué)生要演什么;二是學(xué)生的現(xiàn)有水平,即學(xué)生能演什么。三是具體的教法和學(xué)法,即學(xué)生該怎么演。

對(duì)于本課時(shí)來(lái)說(shuō),學(xué)生到底要演什么?我認(rèn)為依據(jù)有兩個(gè),一是課程標(biāo)準(zhǔn):課標(biāo)明確指出,根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)了解金屬的主要性質(zhì),即構(gòu)建清晰的金屬觀;二是本節(jié)教材在模塊中的功能價(jià)值:金屬的化學(xué)性質(zhì)差異在必修2構(gòu)建元素周期律和選修4學(xué)習(xí)電化學(xué)時(shí)將得到應(yīng)用與拓展;而選修6的學(xué)習(xí)將繼續(xù)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑS纱宋覍⒅赝怀鋈c(diǎn):一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì);二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異,構(gòu)建出金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)知模型;三是突出提高學(xué)生全面觀察的能力,使學(xué)生形成積極的自我認(rèn)同。這三點(diǎn)均為本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn),其中第三點(diǎn)還是本課時(shí)的教學(xué)難點(diǎn)。

對(duì)于本課時(shí)來(lái)說(shuō),學(xué)生能演什么呢?我認(rèn)為初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì),代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序。同時(shí)還具備了基本的實(shí)驗(yàn)技能,并剛剛學(xué)習(xí)了分類觀和氧化還原觀。這些都是學(xué)生能夠表演的基礎(chǔ)。尤為難得的是,他們還有著連老師都無(wú)法估量的好奇心和想象力。所以我認(rèn)為學(xué)生在老師的指導(dǎo)下完全能夠自主通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究歸納出金屬鈉的性質(zhì),自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異,自主完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

二、說(shuō)我的教學(xué)設(shè)計(jì)。

本課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì),我將基于奧蘇泊爾的同化理論來(lái)實(shí)現(xiàn)本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo),即用鐵的認(rèn)知模型同化建構(gòu)出鈉的認(rèn)知模型,用金屬的物理性質(zhì)認(rèn)知模型去同化建構(gòu)金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型,并讓學(xué)生在合作和實(shí)驗(yàn)探究的氛圍中去進(jìn)行學(xué)習(xí)。具體教學(xué)設(shè)計(jì)如下:

課前:先將學(xué)生分組,學(xué)生人人參與,自主分工,使每個(gè)學(xué)生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時(shí)下發(fā)學(xué)案,指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回顧,明確目標(biāo)。減少知識(shí)差距,使不同層次的學(xué)生都能演好。

課中:通過(guò)兩次使用預(yù)測(cè)、驗(yàn)證、總結(jié)這種研究物質(zhì)的一般方法來(lái)同化構(gòu)建鈉的認(rèn)知模型、同化構(gòu)建金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型以完成教學(xué)任務(wù)。

首先,根據(jù)學(xué)生的獵奇心理,播放一段關(guān)于鈦有超強(qiáng)形狀記憶性的視頻,從而迅速地把學(xué)生帶入新課中、進(jìn)入金屬的世界。

其次,進(jìn)入?yún)R報(bào)預(yù)測(cè)環(huán)節(jié):由學(xué)生匯報(bào)學(xué)案中的三個(gè)問(wèn)題。

1.收集觀察身邊的金屬材料并總結(jié)出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性,引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建出金屬物理性質(zhì)的認(rèn)知模型,為同化構(gòu)建金屬化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型做好了鋪墊;

2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應(yīng),引導(dǎo)用新視角看待老問(wèn)題,發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì),使認(rèn)識(shí)水平得到提高;

3.由生活中的金首飾,引出金屬活動(dòng)性順序,同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)出鈉的化學(xué)性質(zhì),并對(duì)預(yù)測(cè)質(zhì)疑,激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的好奇心。

接著,進(jìn)入實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證環(huán)節(jié)。考慮到鈉的性質(zhì)很活潑,我打算增加演示鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。通過(guò)控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度,使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象,以此驗(yàn)證預(yù)測(cè),又提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全。

而后,學(xué)生按照學(xué)案中的實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應(yīng)四個(gè)實(shí)驗(yàn),并記錄現(xiàn)象,匯報(bào)結(jié)論。匯報(bào)中引導(dǎo)學(xué)生得出鈉能與氧氣反應(yīng),但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不易觀察全面,但這卻正是培養(yǎng)學(xué)生觀察能力的好素材!所以我決定讓學(xué)生做兩次鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。第一次不作過(guò)多指導(dǎo),讓學(xué)生在匯報(bào)時(shí)自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面,再鼓勵(lì)學(xué)生重做實(shí)驗(yàn),多角度全面觀察,使學(xué)生的觀察能力得到提高,更使他們體驗(yàn)到科學(xué)探究的失誤不是失敗,只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認(rèn)為在難點(diǎn)的突破上走彎路勝過(guò)抄近路,放手讓學(xué)生經(jīng)歷困惑,苦惱,去收獲驚喜與領(lǐng)悟,讓學(xué)生樂(lè)在其中。同時(shí)讓學(xué)生體會(huì)到人類對(duì)未知世界的探索不是一蹴而就,這種科學(xué)探究之樂(lè)是建立在苦苦追尋基礎(chǔ)之上的。有利于他們科學(xué)素養(yǎng)的提高。接著,再增加鈉與硫酸銅的反應(yīng),讓反應(yīng)結(jié)果推翻學(xué)生在初中所學(xué)的簡(jiǎn)單的金屬置換觀,這又有利于學(xué)生批判性思維能力的提高。

最后,進(jìn)入總結(jié)提升環(huán)節(jié)。

一是通過(guò)學(xué)生所發(fā)現(xiàn)的對(duì)與錯(cuò),總結(jié)得出實(shí)踐才是檢驗(yàn)真理的`唯一標(biāo)準(zhǔn),以形成尊重客觀事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

二是通過(guò)學(xué)生所同化建構(gòu)出的認(rèn)知模型,總結(jié)得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想,實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科內(nèi)在知識(shí)的拓展。

三是通過(guò)學(xué)生所歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì),總結(jié)得出金屬的還原性本質(zhì),以及還原性強(qiáng)弱的差異。

至此教學(xué)重點(diǎn)任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他知識(shí)以及學(xué)生由鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所引發(fā)的對(duì)金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考,將于下節(jié)課探究完成。

課后:教師可引導(dǎo)學(xué)生去猜想、查證,把教學(xué)延伸到課后,并輔以適量的課堂反饋,及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,檢驗(yàn)教學(xué)效果。

以上是我這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì),針對(duì)這節(jié)課的教學(xué)以及可能出現(xiàn)的情況,我有如下教學(xué)反思:

1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論,使學(xué)生由一種舊知識(shí)同化構(gòu)建出另一種新知識(shí),可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的不斷拓展;

2.充分采用自主實(shí)驗(yàn)探究,可以實(shí)現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法,以及實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力的不斷提高;

3.充分采用群體合作學(xué)習(xí),可以實(shí)現(xiàn)學(xué)生積極地自我認(rèn)同并欣賞他人的不斷形成。

各位評(píng)委、各位同行:孔子曰:知之者不如好之者,好之者不如樂(lè)知者。正是這啟發(fā)了我的設(shè)計(jì)感悟,即教師巧導(dǎo)演,學(xué)生樂(lè)表演,教師喜贊賞,學(xué)生樂(lè)思考。我真誠(chéng)地期望我們的學(xué)生能夠在滿心喜樂(lè)的氛圍中學(xué)習(xí),能夠在探究創(chuàng)新中成長(zhǎng)。

我的說(shuō)課就到這里,請(qǐng)多指教。

謝謝大家!

化學(xué)選修一教案篇6

今天我說(shuō)課的內(nèi)容是高中教材第一冊(cè)第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時(shí)。

本節(jié)課我主要采用課本知識(shí)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方法,引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考,培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果,分析和歸納的能力。以下就是我構(gòu)造這節(jié)課的想法。

一。教材分析:

1。 教材的地位和作用:本節(jié)是全章教材的重點(diǎn)之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素,而且也是最典型的非金屬元素。對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究,不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要,也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要;氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的進(jìn)一步應(yīng)用和鞏固;在教材中對(duì)氯氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí),是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成的,這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力及思維能力等提高提供了一個(gè)極好的機(jī)會(huì)。

2。 教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn):

重點(diǎn):氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

二。目標(biāo)分析:

鹵素是一族元素,通過(guò)對(duì)氯氣的學(xué)習(xí)使學(xué)生通過(guò)聯(lián)系和思考,更好的掌握整一族的元素。

知識(shí)目標(biāo): 知道氯氣的物理性質(zhì);掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì);了解氯氣的用途。

能力目標(biāo): 通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成科學(xué)的觀察、思維、分析問(wèn)題和總結(jié)歸納能力。

情感目標(biāo): 通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法,進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,鞏固熱愛(ài)科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。

三。過(guò)程分析

1。 學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)

首先讓學(xué)生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài),再向瓶中加入少量蒸餾水,振蕩后,在瓶后襯一張白紙,引導(dǎo)學(xué)生觀察分析,歸納出氯氣的物理性質(zhì)。

2。 學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

是本節(jié)課的重點(diǎn),采用推理驗(yàn)證法。引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析,推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì),再通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證,最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

1。設(shè)問(wèn)激疑:根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),請(qǐng)學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何?如何驗(yàn)證?培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。

2。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

(1)與金屬的反應(yīng):做好兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,注意反應(yīng)條件,寫(xiě)出化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(應(yīng)用第一章所學(xué)知識(shí))。在做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí),教師一面演示一面提出問(wèn)題。為什么要灼熱銅,觀察到什么現(xiàn)象?為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應(yīng)?把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象?進(jìn)一步加水又有什么現(xiàn)象呢?鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象?

氯氣能與金屬反應(yīng),那它能不能與非金屬反應(yīng)呢?提出問(wèn)題,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

(2)與非金屬的反應(yīng)

做好書(shū)上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn),⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見(jiàn)光爆炸。特別是第二個(gè)實(shí)驗(yàn),當(dāng)學(xué)生聽(tīng)尖銳的爆鳴聲時(shí),會(huì)全班鼓掌表示祝賀!這種成功會(huì)極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

自來(lái)水能不能直接用來(lái)養(yǎng)金魚(yú)?為什么?通過(guò)這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問(wèn)題引出氯氣與水的反應(yīng),能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。

3。學(xué)法分析

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生對(duì)氯氣有一定的認(rèn)識(shí),掌握氯氣的物理性質(zhì),通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì)。很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒,并且會(huì)寫(xiě)化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),分析問(wèn)題的能力,調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性,激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

4。歸納小結(jié),布置作業(yè)

(1) 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑?其電子結(jié)構(gòu)排布?

(2) 氯氣能與水反應(yīng)嗎?會(huì)反應(yīng)又生成什么呢?

化學(xué)選修一教案篇7

一、教學(xué)目標(biāo)

?知識(shí)與技能】

能說(shuō)出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

?過(guò)程與方法】

通過(guò)用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過(guò)程,學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展,綜合概括能力得到提高,學(xué)會(huì)從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。

?情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)宏觀到微觀的研究過(guò)程,逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

?重點(diǎn)】

離子鍵、離子化合物的概念。

?難點(diǎn)】

離子鍵的形成過(guò)程。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

?提出問(wèn)題】通過(guò)學(xué)習(xí)元素的知識(shí),思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?

?學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。

?提出問(wèn)題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來(lái)探討一下。

環(huán)節(jié)二:新課講授

1.氯化鈉的形成過(guò)程

?播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

?提出問(wèn)題】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,用自己的語(yǔ)言來(lái)表述。

?學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生很濃的白煙。

?提出問(wèn)題】思考產(chǎn)生的白煙是什么,如何用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程?

?學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體,用化學(xué)方程式表示:2na+cl2=2nacl。

?提出問(wèn)題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過(guò)程?

?學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個(gè),鈉原子核外最外層電子有1個(gè),要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鈉原子會(huì)失去一個(gè)電子,氯原子會(huì)得到1個(gè)電子。由此可知鈉原子失去一個(gè)電子變成na+,氯原子得到一個(gè)電子變成cl-,na+和cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書(shū)或者動(dòng)畫(huà)的方式進(jìn)行講解。)

?教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程:

(在這一過(guò)程中,教師需要講解原子的電子式如何書(shū)寫(xiě)。)

2.離子鍵

?提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?

?學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。

?提出問(wèn)題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成,說(shuō)明陰、陽(yáng)離子的電荷并沒(méi)有中和,這說(shuō)明陰、陽(yáng)離子之間存在哪些作用力?

?學(xué)生回答】陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起,彼此的電荷不會(huì)中和,說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間存在一定的距離,說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

?教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

3.離子化合物

?教師提問(wèn)】由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物?

mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3、nh4cl、(nh4)2so4

?學(xué)生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3

?教師補(bǔ)充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學(xué)物。

?教師總結(jié)】離子化合物存在于:

(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。

(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。

(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間,例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。

環(huán)節(jié)三:鞏固提升

?提出問(wèn)題】如何用電子式表示na2s的形成過(guò)程。

解析:用電子式表示如下,教師要強(qiáng)調(diào)帶有相同電荷的離子分開(kāi)來(lái)寫(xiě)。

環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

布置作業(yè):元素的原理除了可以通過(guò)離子鍵形成物質(zhì)之外,還可以通過(guò)什么形成物質(zhì)?預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。