對(duì)教師來說,寫好教案是為了讓自己的教學(xué)效率得以提升,教案在起草的時(shí)候,老師肯定要注意邏輯思路清晰,以下是范文社小編精心為您推薦的化學(xué)熱的教案7篇,供大家參考。
化學(xué)熱的教案篇1
教學(xué)目標(biāo)
⒈知識(shí)與技能:
⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源,對(duì)人類生活起著重要作用;同時(shí),知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。
⑵了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
⒉過程與方法:通過一些探究活動(dòng),進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
⒊情感態(tài)度與價(jià)值觀:
了解化石燃料的不可再生性,認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性,及注意環(huán)保問題。
教學(xué)重難點(diǎn)
⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料
⒉化學(xué)變化中能量的變化
教學(xué)工具
多媒體設(shè)備
教學(xué)過程
引入課題
播放生活中的圖片,設(shè)問:
1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料?
2、 汽車、輪船、飛機(jī)、拖拉機(jī)等使用什么燃料?
3、煉鋼廠、熱點(diǎn)廠等常使用什么燃料?
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)
邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗(yàn),思考:
柴、煤、煤氣。
汽油、柴油。
煤
閱讀教材,觀看錄像,回答問題。
化石燃料:煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。 使學(xué)生聯(lián)系生活,關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗(yàn)入手,引出新知識(shí),強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)中要注意新、舊知識(shí)的聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活,了解社會(huì),知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。
知識(shí)拓展
1、煤是純凈物還是混合物?
2、煤分解的產(chǎn)物有哪些?
3、煤分解這個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化?為什么?
播放錄像:煤的用途
學(xué)生帶著問題觀看錄像
學(xué)生討論并回答問題:
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤氣
3、 化學(xué)變化,因?yàn)榉磻?yīng)前是碳,反應(yīng)后生成新物質(zhì):焦碳、煤焦油、煤氣
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎?為什么不把石油直接用作燃料?
2、石油是純凈物還是混合物?為什么?
3、石油是根據(jù)什么原理進(jìn)行煉制的?
播放錄像:石油的用途
介紹石油的用途。
學(xué)生帶著問題觀看錄像
學(xué)生討論并回答問題:
1、不可以,因?yàn)檫@樣會(huì)浪費(fèi)資源,不經(jīng)濟(jì),不科學(xué),應(yīng)該綜合利用。
2、混合物,因?yàn)槠渲泻卸喾N成分。
3、根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同來分離,是物理變化。
讓學(xué)生說出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維
過渡
投影圖片:海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學(xué)生知道:天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔铮渲凶钪饕氖羌淄椤?/p>
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復(fù)雜的變化而形成的,所以被稱為化石燃料,它們是不可再生的。
1、人類大量開采,將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類重要的自然資源,對(duì)人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性,因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。
提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和節(jié)約能源,開發(fā)新能源。
化學(xué)熱的教案篇2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
使學(xué)生了解兩種碳的氧化物在性質(zhì)上的差異;通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)及其分析,使學(xué)生了解一氧化碳的可燃性和還原性,了解一氧化碳的物理性質(zhì);通過對(duì)比和實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握co的主要性質(zhì)。
能力目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和思維能力;通過對(duì)co化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,初步提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作技能;初步培養(yǎng)學(xué)生毒氣處理的方法。
情感目標(biāo):
通過對(duì)co化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究,使學(xué)生體驗(yàn)探究、體驗(yàn)成功,培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣;通過一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合的現(xiàn)象,對(duì)中毒機(jī)理進(jìn)行微觀分析,揭示通過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度;通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)co的全面認(rèn)識(shí)過程,初步訓(xùn)練學(xué)生辯證地、全面地分析問題的科學(xué)態(tài)度;強(qiáng)化使用毒氣的自我保護(hù)意識(shí)和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。
教學(xué)建議
教材分析:
本節(jié)課的教學(xué)是九年義務(wù)教育初中化學(xué)中典型的元素化合物的教學(xué),是高中學(xué)習(xí)的重要生長(zhǎng)點(diǎn)。一氧化碳的性質(zhì)不難理解,又有氫氣、二氧化碳的性質(zhì)作對(duì)比、鋪墊,學(xué)習(xí)難度不大,有利于學(xué)生探究。內(nèi)容緊密聯(lián)系實(shí)際。此節(jié)內(nèi)容與實(shí)際生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密,有利于提高學(xué)生的探究興趣。同時(shí)一氧化碳是學(xué)生初中學(xué)習(xí)的第一個(gè)有毒物質(zhì),是典型的環(huán)保素材、自我保護(hù)素材。對(duì)一氧化碳的學(xué)習(xí),既可滿足九年義務(wù)教育對(duì)知識(shí)普及的要求,同時(shí)又可提高學(xué)生自我保護(hù)、環(huán)保的能力。
因此,無論從教材的位置看,是從學(xué)生的知識(shí)貯備、能力水平分析,還是從九年義務(wù)教育的需要出發(fā),一氧化碳的學(xué)習(xí)作為探究性學(xué)習(xí),內(nèi)容、難度均適合,是高中學(xué)習(xí)的生長(zhǎng)點(diǎn)。
課堂引入指導(dǎo):
法一:通過介紹煤氣中毒,及其危害的新聞實(shí)例引入。突出認(rèn)識(shí)——實(shí)驗(yàn)——應(yīng)用(預(yù)防煤氣中毒)的學(xué)習(xí)活動(dòng)。
法二:將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內(nèi),觀察一氧化碳的毒性,講解煤氣中毒原理及救護(hù)方法,實(shí)際救護(hù)小老鼠。從興趣出發(fā),學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì)。
法三:?jiǎn)蔚吨比?,碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳,分析分子式差異,推測(cè)性質(zhì),引入實(shí)驗(yàn)。
知識(shí)講解指導(dǎo):
1.以實(shí)驗(yàn)為手段,深入剖析,一氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(其一可燃性,其二還原性),特性(劇毒性)。
2.講解應(yīng)條理化,有層次。
3.注意對(duì)比氫氣性質(zhì)與一氧化碳性質(zhì)的異同。
教學(xué)建議
(1) 突出實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是探究學(xué)習(xí)中的一種重要驗(yàn)證方式。本節(jié)課應(yīng)充分挖掘化學(xué)實(shí)驗(yàn)在探究學(xué)習(xí)中的功能,在學(xué)生提出假設(shè)后,通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、論證方案及實(shí)施驗(yàn)證,以形成知識(shí)。在此過程中,使學(xué)生充分體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)過程中的重要作用——形成知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)、驗(yàn)證假設(shè)、訓(xùn)練思維。
(2)充分體現(xiàn)主體性教育原則
無論在課的設(shè)計(jì)上 ,還是在課的組織上,都應(yīng)十分重視教師和學(xué)生的主體性。教師在設(shè)計(jì)課時(shí),充分發(fā)揮主體性,創(chuàng)造性地處理教材,樂在其中。學(xué)生在上課時(shí),興趣較高,積極參與,通過小組合作學(xué)習(xí),提高探究能力和創(chuàng)造力。
(3)寓德育于學(xué)科教學(xué)中
在一氧化碳教學(xué)中應(yīng)充分體現(xiàn)辯證唯物主義教育。在學(xué)生僅僅認(rèn)識(shí)co有毒的基礎(chǔ)上,通過學(xué)習(xí)co其它性質(zhì),并引導(dǎo)學(xué)生分析co在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的重要用途,使學(xué)生初步學(xué)會(huì)用辯證的、全面的認(rèn)識(shí)方法去認(rèn)識(shí)客觀事物。
(4)強(qiáng)化知識(shí)和能力的整合。
通過設(shè)計(jì)高質(zhì)量的思考題,整合知識(shí)和能力。高質(zhì)量的思考題,不僅能將課堂教學(xué)向外延伸,而且能將學(xué)生的思維水平引向一定高度。如本節(jié)課留的思考題(co還原fe2o3),有三個(gè)重要作用。其一是引導(dǎo)復(fù)習(xí)co的化學(xué)性質(zhì)。其二是應(yīng)用co的化學(xué)性質(zhì)。其三是整合實(shí)驗(yàn)裝置。將可燃性實(shí)驗(yàn)、還原性實(shí)驗(yàn)、尾氣的處理實(shí)驗(yàn)整合起來,設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置,這不僅是實(shí)驗(yàn)的整合,更是知識(shí)和能力的整合。
課程結(jié)束指導(dǎo):
1.布置學(xué)生小結(jié)一氧化碳的性質(zhì),然后再分別與氫氣、木炭等進(jìn)行對(duì)照。
2.以一氧化碳中毒的原因?yàn)閮?nèi)容,進(jìn)行討論,著重在如何預(yù)防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。
3.辯證認(rèn)識(shí)一氧化碳,了解一氧化碳的重要用途。
一氧化碳中毒及其救治
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
一氧化碳的性質(zhì):
從co和的化學(xué)式可以看出:co分子比分子少1個(gè)氧原子。由于分子構(gòu)成的不同,兩者的性質(zhì)有很大的差別。(結(jié)構(gòu)決定性質(zhì))。
?指導(dǎo)閱讀】 閱讀97頁第1自然段(注意與物理性質(zhì)的比較)。
1.物理性質(zhì):co是無色無氣味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。
提問:制取co氣體時(shí)應(yīng)如何收集?
歸納:不宜用排空氣法收集,因co的密度與空氣的密度很接近,而且有劇毒。應(yīng)采用排水法收集。
2.化學(xué)性質(zhì):
(1)一氧化碳的可燃性:
現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰、放熱。
特別指出:和其他可燃?xì)怏w一樣,點(diǎn)燃co之前必須先驗(yàn)純。
提問:為什么要驗(yàn)純?怎樣驗(yàn)純?
明確:若co不純,點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸,因co的爆炸極限是12.5%~74%。驗(yàn)純的方法同氫氣的驗(yàn)純。
講述:煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰就是co在燃燒時(shí)所產(chǎn)生的。(引導(dǎo)學(xué)生看圖課本第97頁5-22)。水煤氣是co和的混合氣。
引導(dǎo)回憶:不僅能與氧氣反應(yīng),還能奪取某些氧化物中的氧,如氫氣還原氧化銅。
設(shè)問:co是否也能奪取某些氧化物中的氧元素?
演示:
指導(dǎo)學(xué)生思考:①實(shí)驗(yàn)的儀器、藥品有哪些?②課本上圖5-23、圖5-13、圖5-18有什么明顯區(qū)別?③主要操作步驟有哪些?
要求學(xué)生觀察:①玻璃管中發(fā)生了什么變化?②澄清石灰水溶液中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象?
讓學(xué)生分析有關(guān)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。
歸納并出示小黑板:
藥品:co、cuo、溶液。
儀器:鐵架臺(tái)、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導(dǎo)管、細(xì)口瓶、氣球。
步驟:
①先通一會(huì)兒co氣體;(為什么?)
②點(diǎn)燃酒精燈加熱;
③停止加熱;
④處理收集到的尾氣。
現(xiàn)象:玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體;澄清石灰水變渾濁。
結(jié)論:co使cuo還原成cu,同時(shí)生成。在該反應(yīng)中,co是還原劑,表現(xiàn)出還原性。
(2)一氧化碳的還原性:
強(qiáng)調(diào):
①co必須干燥、純凈。這樣有利于反應(yīng)的進(jìn)行,也避免了實(shí)驗(yàn)事故的發(fā)生。
②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導(dǎo)管進(jìn)入細(xì)口瓶的氣體中或多或少含有co,而co不允許直接排放到空氣中。
③尾氣的處理方法不是唯一的,課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。
提問:還原cuo、c還原cuo、co不原cuo,三個(gè)反應(yīng)有何異同點(diǎn)?
歸納:①反應(yīng)cuo中均為氧化劑,、c、co分別作還原劑。②前兩個(gè)反應(yīng)屬置換反應(yīng),最后一個(gè)不是。
討論:co有哪些重要用途?(提示:性質(zhì)決定用途)
歸納并板書:
① 作氣體燃料;
② 作冶金工業(yè)上的還原劑。
高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是:
討論:如何實(shí)現(xiàn)co和co2之間的相互轉(zhuǎn)變?
歸納并板書:與co之間的互相轉(zhuǎn)變。
提問:煤氣中毒是怎么回事?
講解:煤氣的主要成分是co,煤氣中毒就是co中毒。因?yàn)閏o能跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞,從而導(dǎo)致體內(nèi)缺氧,產(chǎn)生頭痛、昏迷,嚴(yán)重時(shí)發(fā)生死亡。
3.co的毒性:
co劇毒??!使用時(shí)必須注意安全。
討論:如何防止co中毒?
講解:使用時(shí)應(yīng)注意通風(fēng)、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質(zhì)能幫助人們判斷是否發(fā)生了煤氣泄漏,避免中毒、爆炸事故的發(fā)生。
提問:空氣中有無co氣體呢?如果有,會(huì)產(chǎn)生怎樣的危害性?
閱讀:99頁中間部分。
明確:①空氣中氣體污染物有co、、等。②co主要來自汽車排放的尾氣等。③空氣污染的危害性極大,直接威脅人類的生存。
4.co對(duì)空氣的污染。
co危害嚴(yán)重!造成環(huán)境污染有很多人為的因素。每個(gè)人都應(yīng)增強(qiáng)環(huán)保意識(shí),保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。
化學(xué)熱的教案篇3
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路:
學(xué)生對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)是從看得見,摸得著的宏觀物質(zhì)開始的。在第一、二單元的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)身邊的物質(zhì)及其變化,有了一定的認(rèn)識(shí)。他們會(huì)以燃燒、分解、化合、擴(kuò)散、蒸發(fā)、溶解、熱脹冷縮等化學(xué)、物理學(xué)概念來對(duì)生活中的常見現(xiàn)象加以解釋。但對(duì)物質(zhì)的內(nèi)在變化及其原因卻很少接觸。引導(dǎo)學(xué)生換一個(gè)角度看世界,變一種觀點(diǎn)解讀物質(zhì),是本課教學(xué)的關(guān)鍵。
水,作為第三章學(xué)習(xí)內(nèi)容的知識(shí)承載物,它是自然界廣泛存在,學(xué)生能經(jīng)常感觸的物質(zhì)。與水有關(guān)的自然、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為學(xué)生所熟悉。在進(jìn)行分子、原子抽象的概念、原理性教學(xué),我試圖以在自然界司空見慣的水變化的現(xiàn)象和簡(jiǎn)單、趣味的實(shí)驗(yàn)作為串聯(lián)知識(shí),帶動(dòng)研究的主要線索,學(xué)生在分析熟悉的水蒸發(fā)、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水電解等物理和化學(xué)變化時(shí),大腦思維直接與客觀存在的事實(shí)和現(xiàn)象反復(fù)、充分地接觸,積極展開想象的空間,在看得見的宏觀現(xiàn)象獲得啟發(fā)下,通過想象、類比、模型化等方式,理解化學(xué)想象的本質(zhì),宏觀與微觀環(huán)環(huán)相聯(lián),物質(zhì)的微粒觀被學(xué)生“確認(rèn)”,順理成章地建構(gòu)知識(shí),形成概念。本課學(xué)習(xí)后,學(xué)生能增添一個(gè) “心眼”去看微觀世界,去理解事物的本質(zhì)。給學(xué)生在今后理解化學(xué)問題帶來無窮的便利。
由于這部分內(nèi)容比較抽象,處理不當(dāng)會(huì)削弱學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,我設(shè)想:將一個(gè)個(gè)明確的、具體的知識(shí)點(diǎn)、技能點(diǎn)和能力發(fā)展點(diǎn)“溶解”于實(shí)際之中,進(jìn)行情景化處理。將分子、原子、物質(zhì)微粒性、微粒運(yùn)動(dòng)性、微??煞趾筒豢煞中缘嚷懵兜幕瘜W(xué)知識(shí)包裝在以水的變化為線索的問題情景中,圍繞著“物質(zhì)變了,其內(nèi)部發(fā)生了什么變化?其中微粒怎么變?用微粒的觀點(diǎn)怎么解釋變化?”的化學(xué)問題,所設(shè)置的有真實(shí)背景,縱向獨(dú)立,橫向遞進(jìn)的驅(qū)動(dòng)性問題:《不解之謎》──水為什么會(huì)“跑”,《趣味實(shí)驗(yàn)》── “清水”映紅桃花,研究性課題《汽車加水也奔馳》等,來推進(jìn)學(xué)習(xí),讓學(xué)生在問題或任務(wù)驅(qū)動(dòng)下展開自主、合作、開放、互動(dòng)的活動(dòng)。
設(shè)計(jì)的另一個(gè)特點(diǎn)是:以學(xué)生熟悉的素材設(shè)計(jì)的探究活動(dòng),將知識(shí)技能、過程方法、sts三條內(nèi)容線索擰成一股,學(xué)生解釋著人類生活以及自然界中的各種化學(xué)現(xiàn)象,回答著各種現(xiàn)實(shí)的化學(xué)問題。不斷從生活到化學(xué),從化學(xué)到自然界,從現(xiàn)實(shí)到實(shí)驗(yàn)室,從實(shí)驗(yàn)室到實(shí)際應(yīng)用。知識(shí)、技能、過程與方法從豐富的實(shí)際中“結(jié)晶”出來,建構(gòu)著學(xué)生科學(xué)的知識(shí)體系、技能體系和能力體系,體現(xiàn)化學(xué)素質(zhì)教學(xué)的建構(gòu)觀。
二、教案:
化學(xué)熱的教案篇4
教學(xué)目標(biāo)
1.了解酸的通性。
2.了解和初步運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能不能發(fā)生。
3.從物質(zhì)既有共性又有個(gè)性的觀點(diǎn)出發(fā),了解某種酸的通性和特性。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
藥品:鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸(酸的濃度都為10%~20%左右)、紫色石蕊試紙、無色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。
儀器:投影儀、培養(yǎng)皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。
教學(xué)過程
?引言】上幾節(jié)課我們學(xué)過鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)。這節(jié)課我們將探討酸的共同性質(zhì)。
?板書】酸的通性
?自學(xué)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課文酸的分類和酸的命名,了解酸的分類標(biāo)準(zhǔn)和名稱的讀法。
?板書】
hcl
h2so4
h3po4
hi
h2sio3
h2so3
hf
h2co3
hbr
h2s
師:指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸,哪些酸是無氧酸、含氧酸,并讀出名稱。
(學(xué)生回答略。)
生:h2so4和h2so3怎樣讀?
【講述】同種元素組成酸時(shí),價(jià)態(tài)有高有低,所以名稱有高、亞、次之分。
今后在高中化學(xué)課中將會(huì)學(xué)到。
?板書】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的反應(yīng)
?演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養(yǎng)皿中,放到投影儀上,觀察屏幕上所顯示溶液的顏色。然后滴入紫色石蕊試液,觀察屏幕上的現(xiàn)象。再取以上三種溶液,倒入另外三只培養(yǎng)皿中,放到投影儀上,滴入無色酚酞試液,再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。
?小結(jié)】由學(xué)生得出結(jié)論,然后在書上勾劃。
?板書】二、酸溶液跟某些金屬的反應(yīng)
?演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養(yǎng)皿中,放到投影儀上,讓學(xué)生觀察屏幕上顯示的現(xiàn)象。
師:金屬跟酸溶液是否都反應(yīng)?現(xiàn)象如何?
生:不是,銅跟稀硫酸不反應(yīng),其他培養(yǎng)皿中都有氣泡冒出,但激烈程度不同。鎂跟酸反應(yīng)最激烈,鋅次之,鐵較差。
師:生成的氣體是什么?
生:生成的是氫氣。
?小結(jié)】通過以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),說明金屬能不能跟酸反應(yīng),與金屬的性質(zhì)有關(guān)。經(jīng)過長(zhǎng)期的實(shí)踐,人們總結(jié)出常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序。
?板書】k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au
?講述】1.在金屬活動(dòng)性順序中,從左到右,金屬的活動(dòng)性逐漸減弱。
化學(xué)熱的教案篇5
教學(xué)目標(biāo):
1 、知識(shí)與技能:知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱,凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。
2 、 過程與方法:通過觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。
3、 情感態(tài)度和價(jià)值觀:通過教學(xué)活動(dòng),激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境,樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。
教學(xué)重點(diǎn):通過碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄟ^日常生活中實(shí)例的解釋,培養(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)難點(diǎn):通過識(shí)別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)方法:教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。
教具準(zhǔn)備:試管和試管夾,碘,燒杯,酒精燈,火柴。
課時(shí)安排:一課時(shí)。
教學(xué)過程:
一、 溫故激疑:
1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過的四種物態(tài)變化。回顧時(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?!?/p>
2、通過三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?
(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設(shè):
1、學(xué)生分組討論,教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向,必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。
2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說出來。
預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過程要抓住契機(jī)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。
三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來觀察的物質(zhì)是碘。
2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察,必要時(shí)加以個(gè)別提示。
3、收集各組討論結(jié)果,組織全體學(xué)生一一考察分析,選出最優(yōu)方案,之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn):試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。
預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),教師巡回視察、指導(dǎo)。
五、分析論證:
1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。
預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.
2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書,指出本節(jié)課的主題。
預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。
六、鞏固提高:
1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。
2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說說有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充.
3、課堂小結(jié):
(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生,鼓勵(lì)他們多發(fā)言。
預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問題離不開實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護(hù)大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。
板書設(shè)計(jì):
4.4 升華與凝華
升華:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量。
凝華:物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量。
化學(xué)熱的教案篇6
[課題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量
[課時(shí)] 1課時(shí)
[教學(xué)目的要求]
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的`關(guān)系。
[教學(xué)重點(diǎn)]物質(zhì)的量及其單位
[教學(xué)過程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量,但1個(gè)水分子卻無法稱;1把大米可以稱量,1粒大米卻無法稱,但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算,同理,1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算,通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算??茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[板書] 一、物質(zhì)的量
[類比] 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一,是一個(gè)基本物理量。(幻燈或小黑板)7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣,物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體,不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào):n。
[講述] 1971年,第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol,簡(jiǎn)稱摩。
[板書] 二、摩爾
1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。
2、符號(hào):mol。
[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子?又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢?
[講述] 每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn),如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè),也即1mol12c中所含c原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),以na約為6.02×1023個(gè)。
[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),約為6.02×1023個(gè)。
[舉 例]
1摩爾
氧原子
約為6.02×1023個(gè)
1摩爾
水分子
約為6.02×1023個(gè)
1摩爾
氯離子
約為6.02×1023個(gè)
[講 述] 應(yīng)注意的幾個(gè)問題
1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀
2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,約字不能漏掉。
[計(jì) 算] n=n/na
0.1molh2中,含有 molh。
2molch4中,含有 molc, molh。
3.01×1023個(gè)h2o中,含有 molh, molo。
0.1molna作還原劑時(shí),失去的電子數(shù)是 個(gè)。
[過 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同,但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢?
[復(fù) 習(xí)] 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例:1個(gè)12c原子質(zhì)量是:1.993×10-26kg,1個(gè)o原子質(zhì)量是:2.657×10-26。那么,o的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講 述] 由此我們可以看出,1個(gè)c的質(zhì)量與1個(gè)o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g ,因此1molo質(zhì)量為16g。
由此推出,1mol任何粒子的質(zhì)量,就是以克為單位,數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量,即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板 書] 三、摩爾質(zhì)量
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號(hào):m
3、單位:g/mol
4、計(jì)算公式:m=m/n
[舉 例] 課本上例題。
[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作 業(yè)] 課本p48習(xí)題。
化學(xué)熱的教案篇7
一、教材分析:
1.教材的地位及其作用:
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求,參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法,加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑,氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng):通過對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析,使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想:對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì):激發(fā)創(chuàng)造意識(shí),培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
重點(diǎn):用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念,理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn):從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程。
二、教學(xué)方法:
以講解、分析、體溫、概括為主體,抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,通過氫氣與氧化銅反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例子,從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問題的方法,有助于培養(yǎng)學(xué)生能力,在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入,使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng),充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性,使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí),從而達(dá)到良好的教學(xué)效果,同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的,同時(shí)又是統(tǒng)一的,以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo):
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識(shí),注重初、高中知識(shí)的銜接,采用講練結(jié)合,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考,分析歸納總結(jié),讓學(xué)生參與“學(xué)中練,練中學(xué)”。在練習(xí)中,可讓學(xué)生依老師的思維模式,將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中,理解后再按適合自己的方法理解、記憶,最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序:
1.導(dǎo)入新課:
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),自然過渡到新知識(shí),使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài),導(dǎo)語是這樣設(shè)計(jì)的:首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,同學(xué)思考回答:“氧化銅失去銅,發(fā)生還原反應(yīng),氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),像這樣一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?!蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng),已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí),現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2.講授新知識(shí)
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例,通過得失氧情況和價(jià)態(tài)分析,總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),即:
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征:化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì),分析元素化合價(jià)變化原因,認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移,氧化反應(yīng),失e、價(jià)升;還原反應(yīng),得e、價(jià)降。從而解除疑難,進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
(三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑:氧化劑,得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低),具有氧化性;還原劑,失電子的物質(zhì)(化合價(jià)升高),具有還原性。就這樣邊講課邊板書,在化學(xué)方程式上畫線,標(biāo)明化合價(jià)及電子得失,啟發(fā)學(xué)生分析討論,并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即:化合價(jià)降低,得2e,被還原
化合價(jià)降低,得2e,被還原
氧化劑還原劑
為了理解,加深記憶,讓學(xué)生先看幾分鐘書,然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫出h2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng),并分析,即:
價(jià)升,(電子對(duì)偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價(jià)降,(電子對(duì)偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰,可以給出小節(jié),并給出類似題型的練習(xí)題,達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,即:
接受電子失去電子
化合價(jià)降低化合價(jià)升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法:
1.總結(jié):元素化合價(jià)升高則原子失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑,具有還原性;元素化合價(jià)降低,則原子得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑,具有氧化性。
2.分析四種類型的化學(xué)反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng),得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化。
3.聯(lián)系反饋:
寫出zn與hcl反應(yīng),cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式,并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè),以達(dá)到鞏固新知識(shí),培養(yǎng)分析問題的能力,同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題,及時(shí)給予透徹講解,使其完全理解。
4.小結(jié)
5.布置作業(yè)