化學(xué)優(yōu)秀教案8篇

時(shí)間:2023-03-30 作者:Surplus 備課教案

教案在起草的時(shí)候,教師一定要強(qiáng)調(diào)邏輯思路清晰,教案的書寫方式,相信教師們一定都特別熟練了,范文社小編今天就為您帶來(lái)了化學(xué)優(yōu)秀教案8篇,相信一定會(huì)對(duì)你有所幫助。

化學(xué)優(yōu)秀教案8篇

化學(xué)優(yōu)秀教案篇1

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。

?課標(biāo)分析】

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

?教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手,說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系,揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因,然后分析了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系,為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分,教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式,引出吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的術(shù)語(yǔ)。第三部分,教材為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野,圖文并茂的說(shuō)明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系,認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大,甚至關(guān)鍵的作用。

通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí),學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí);初步樹立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感,體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

?學(xué)情分析】

學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生,通過(guò)在初中的學(xué)習(xí),他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí),建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么,就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí),這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念,而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過(guò),所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。

?教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:

1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;

2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,通過(guò)吸放熱反應(yīng)的概念,理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

過(guò)程與方法:

具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí),能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題,質(zhì)疑、思考,逐步形成獨(dú)立思考的能力,善于與人合作,具有團(tuán)隊(duì)精神。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情,將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐,樹立正確的能源觀;

?教學(xué)重點(diǎn)】

用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。

?教學(xué)難點(diǎn)】

實(shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法,理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。

化學(xué)優(yōu)秀教案篇2

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測(cè)物質(zhì)的組成。

能力目標(biāo)

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì),即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化,轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上,教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):

1.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程,教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"??墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式,然后提問(wèn):對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?學(xué)生各抒己見(jiàn),最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題:通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被限度地調(diào)動(dòng)起來(lái),使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2.體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中,教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,并適時(shí)的給學(xué)生以幫助,鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性,獨(dú)立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力,在交流方案過(guò)程中,各組間互相補(bǔ)充,互相借鑒,培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程,動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索,學(xué)生不僅獲得了知識(shí),也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。

3.反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足

探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足,提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

化學(xué)優(yōu)秀教案篇3

一、教學(xué)目標(biāo):

?知識(shí)】:說(shuō)出綠葉中色素的種類和作用(了解)

說(shuō)出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能(了解)

說(shuō)明光合作用以及它的認(rèn)識(shí)過(guò)程(理解)

研究影響光合作用強(qiáng)度的因素

?情感態(tài)度】:通過(guò)了解光合作用的探索過(guò)程,認(rèn)同科學(xué)家不僅要繼承前人的科研成果,而且要善于吸收不同意見(jiàn)中的合理成分,還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實(shí)踐的科學(xué)精神與態(tài)度。

?能力、技能】:進(jìn)行有關(guān)的探究和實(shí)驗(yàn),學(xué)會(huì)提取、分離綠葉中的色素,在有關(guān)實(shí)驗(yàn)、資料分析、思考與討論、探究等的問(wèn)題討論中,運(yùn)用語(yǔ)言表達(dá)的能力以及分享信息的能力。

二、教學(xué)重難點(diǎn):

重點(diǎn):綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發(fā)現(xiàn)和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應(yīng)過(guò)程以及相互關(guān)系;影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

難點(diǎn):光反映和暗反應(yīng)的過(guò)程;探究影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

三、教學(xué)用具:實(shí)驗(yàn)材料;ppt課件

四、課前準(zhǔn)備:

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

(一)引入光合作用對(duì)自然界的意義:生成氧氣,進(jìn)而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進(jìn)碳的循環(huán)。

(二)光合色素實(shí)驗(yàn):探究光合色素的的種類

講述光合色素的種類、吸收光譜

(三)葉綠體的結(jié)構(gòu)通過(guò)圖片和問(wèn)題的引導(dǎo),講述葉綠體的結(jié)構(gòu)及其適應(yīng)光合作用的特點(diǎn)。對(duì)恩格爾曼的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論,并進(jìn)行表達(dá)交流

(四)光合作用的探究歷程利用學(xué)生初中學(xué)過(guò)的關(guān)于光合作用的反應(yīng)式,利用填空的方式,展示光合作用的定義。

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)幾個(gè)主要的探索歷程資料進(jìn)行閱讀,并找出相關(guān)階段的研究成果或觀點(diǎn)。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實(shí)驗(yàn)

(五)光合作用的過(guò)程光反應(yīng):以光合色素捕獲的光能的用處入手,并輔以板話,能量的是水脫氫,并放出氧氣和產(chǎn)生[h];并且使adp生成atp。強(qiáng)調(diào)了光反應(yīng)需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應(yīng):目的是二氧化碳獲得h,被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結(jié)合(二氧化碳的固定),成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續(xù)參與循環(huán)。

歸納光合作用的本質(zhì):把利用光能,產(chǎn)生[h],把二氧化碳還原為葡萄糖,并把光能儲(chǔ)存在更加穩(wěn)定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個(gè)階段的各種變化。以及兩個(gè)階段之間的關(guān)系。

(六)影響光合作用強(qiáng)度的因素以及呼吸作用與光合作用的關(guān)系設(shè)計(jì)情景,引導(dǎo)學(xué)生了解二氧化碳濃度、光照強(qiáng)度、溫度對(duì)植物光合作用強(qiáng)度的影響。利用哈密瓜之類的例子,分析呼吸作用和光合作用的關(guān)系。

(七)化能作用自養(yǎng)生物;異氧呼吸的概念,并且通過(guò)例子來(lái)講述葉綠體的苦惱。

化學(xué)優(yōu)秀教案篇4

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,并用韋恩圖表示之,培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入,結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析,再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水,次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式,并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義,來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2na+cl2=2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2+h2ohcl+hclo

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷,或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上,標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素,在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題:

1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?

2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化?

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)叫做還原劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性??梢赃@樣記憶:還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性,被氧化。

[思考與討論]辨析在2na+cl2=2nacl的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑、氧化劑

有還原性、有氧化性

被氧化、被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

化學(xué)優(yōu)秀教案篇5

化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分,是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過(guò)對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí),了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí):一般來(lái)說(shuō),化學(xué)鍵的鍵能越大,鍵就越牢固,物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上,就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因,外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念,此時(shí),通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性,了解化學(xué)反應(yīng)的限度,知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

因此,教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律,即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

依據(jù)新課程理念,本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解,結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn),確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下:

知識(shí)與技能

1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念,認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,并能用于說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題。

2、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)有一定的限度,知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過(guò)程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀

有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。

三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析

基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力,將教學(xué)重點(diǎn)確定為:化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

化學(xué)優(yōu)秀教案篇6

?學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能:理解蓋斯定律的意義,能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.過(guò)程與方法:自學(xué)、探究、訓(xùn)練

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

?重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

?學(xué)習(xí)過(guò)程】

?溫習(xí)舊知】

問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱?

問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化?

問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式?

問(wèn)題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)?

問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

熱方程式與化學(xué)方程式的比較

化學(xué)方程式

熱方程式

相似點(diǎn)

不同點(diǎn)

?學(xué)習(xí)新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材,回答下列問(wèn)題:

問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律?

問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的`反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?

?練習(xí)】

已知:h2(g)=2h(g);△h1=+431.8kj/mol

1/2o2(g)=o(g);△h2=+244.3kj/mol

2h(g)+o(g)=h2o(g);△h3=-917.9kj/mol

h2o(g)=h2o(l);△h4=-44.0kj/mol

寫出1molh2(g)與適量o2(g)反應(yīng)生成h2o(l)的熱化學(xué)方程式。

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

例1、25℃、101kpa,將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kj熱量,求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△h=-1366.8kj/mol,在25℃、101kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

(1)ch3cooh(l)+2o2=2co2(g)+2h2o(l);△h1=-870.3kj/mol

(2)c(s)+o2(g)=co2(g);Δh2=-393.5kj/mol

(3)h2(g)+o2(g)=h2o(l);△h3=-285.8kj/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l);Δh=?

?思考與交流】通過(guò)上面的例題,你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題?

?課堂練習(xí)】

1、在101kpa時(shí),1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o,放出890kj的

熱量,ch4的燃燒熱為多少?1000lch4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:

c6h12o6(s)+6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l);Δh=-2800kj/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

化學(xué)優(yōu)秀教案篇7

鈉的性質(zhì)是本章資料的重點(diǎn)之一。經(jīng)過(guò)鈉的性質(zhì)學(xué)習(xí),能夠加深鞏固金屬與非金屬、酸、水的知識(shí),并為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料,為鈉的重要化合物的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用。本節(jié)以學(xué)生初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)順序?yàn)榛A(chǔ),選取典型的金屬如鈉、鎂、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì),所以學(xué)好本節(jié)資料有著重要實(shí)際意義。

二、情境描述

學(xué)習(xí)鈉與水反應(yīng)資料時(shí),我一開(kāi)始做了“滴水生火”實(shí)驗(yàn),這時(shí)學(xué)生十分好奇,議論紛紛,水能夠滅火,怎樣能生火?然后引入課題“這就是我們今日要學(xué)習(xí)的金屬鈉”。學(xué)生很想明白鈉是一種什么物質(zhì),接下來(lái)我讓學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn),再經(jīng)過(guò)投影進(jìn)行問(wèn)題討論:

1.為什么鈉需要保存在煤油或石蠟油中?

2.鈉在自然界中主要以什么形式存在?

3.實(shí)驗(yàn)時(shí)為什么不能用手直接拿鈉?

4.從鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中能夠得出鈉的哪些物理性質(zhì)?

5.“滴水生火”的原因是什么?

6.如果鈉燃燒起來(lái),能否用水撲滅?

7、剩余的鈉能否放回原試劑瓶?經(jīng)過(guò)思考和討論,不但加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握,還能激發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考,最終用相關(guān)習(xí)題進(jìn)行鞏固和拓展。

本節(jié)我采用了先引入“滴水生火”實(shí)驗(yàn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的好奇心,之后由學(xué)生來(lái)完成演示實(shí)驗(yàn),其目的是為了培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手本事,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的進(jìn)取性,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要求學(xué)生做到膽大心細(xì),注意觀察每一個(gè)操作細(xì)節(jié),以便為后面的問(wèn)題打好基礎(chǔ)。從而真正理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一化學(xué)常用理念,為下節(jié)學(xué)習(xí)鎂、鋁、鐵的性質(zhì)做好鋪墊。

三、案例結(jié)果

本節(jié)課經(jīng)過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)引入新課,后由學(xué)生自我完成演示實(shí)驗(yàn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)掌握各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的同時(shí),認(rèn)識(shí)了鈉的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定鈉的化學(xué)性質(zhì),是一種強(qiáng)的還原劑。

整節(jié)課學(xué)生也能自始至終進(jìn)取地配合,踴躍回答問(wèn)題,同時(shí)由于教師所提問(wèn)題學(xué)生經(jīng)過(guò)思考都能回答,使大部分同學(xué)感到有成就感;實(shí)驗(yàn)由幾位學(xué)生來(lái)演示,不僅僅滿足了學(xué)生的表現(xiàn)欲,并且節(jié)省了教學(xué)時(shí)間,很容易實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

四、案例評(píng)析

我認(rèn)為這種教學(xué)方法的設(shè)計(jì),既體現(xiàn)了讓學(xué)生自主探究的現(xiàn)代教學(xué)理念,同時(shí)注重對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的落實(shí),使學(xué)生既能夠掌握知識(shí),又能發(fā)展學(xué)生的本事。實(shí)驗(yàn)的安排既體現(xiàn)了學(xué)習(xí)是學(xué)生自我的事,提高了課堂的有效性,更強(qiáng)調(diào)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)是一個(gè)構(gòu)建知識(shí)、發(fā)展本事、構(gòu)成正確的知識(shí)技能、過(guò)程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀的過(guò)程。

新課程必須應(yīng)對(duì)一個(gè)問(wèn)題是如何使課堂教學(xué)效益化,有效教學(xué)是一重要途徑?;瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的基礎(chǔ)自然科學(xué),經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課,使學(xué)生引起懸念,產(chǎn)生問(wèn)題,這是一種讓學(xué)生思維活躍,激發(fā)興趣的好方法,問(wèn)題思考與討論讓學(xué)生帶著問(wèn)題,借助交流,主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和概括鈉的性質(zhì),激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與課堂的教學(xué)興趣,使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人,不僅僅使學(xué)生思維得到發(fā)展,同時(shí)在民主的教學(xué)氛圍中給學(xué)生留下思考的余地,也讓學(xué)生在思考的過(guò)程中成長(zhǎng)。

五、案例啟示

?金屬鈉》是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn),鈉與水、鹽溶液的反應(yīng)更是歷年高考的熱點(diǎn)。課堂教學(xué)以實(shí)驗(yàn)為抓手創(chuàng)立平臺(tái),激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生綜合本事,培育學(xué)生創(chuàng)新思維,體現(xiàn)師生、生生互動(dòng),體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體地位,同時(shí)經(jīng)過(guò)互動(dòng)充分挖掘鈉與水、鈉與硫酸銅鹽溶液反應(yīng)的內(nèi)在機(jī)理,運(yùn)用實(shí)驗(yàn)這把鑰匙開(kāi)啟學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)因,開(kāi)啟從原子結(jié)構(gòu)來(lái)認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)的大門。加深對(duì)知識(shí)的理解,為學(xué)生將來(lái)解決一些現(xiàn)實(shí)生活某些實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)造條件。

這節(jié)課教學(xué)中我力求體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念,用建構(gòu)理論構(gòu)建新知,與學(xué)生共同探求學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般框架流程。在這個(gè)教學(xué)的雙邊活動(dòng)的過(guò)程中,學(xué)法指導(dǎo)很關(guān)鍵,引導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí),是一種很有效的方法。經(jīng)過(guò)授課過(guò)程中對(duì)一系列問(wèn)題的設(shè)問(wèn),教學(xué)生掌握金屬鈉的性質(zhì)中,學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的本領(lǐng)。使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題,解決問(wèn)題,才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

化學(xué)優(yōu)秀教案篇8

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分,在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課,其內(nèi)容大體上可以分為三部分,第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用,研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕,特別是電化學(xué)腐蝕的原因,找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐,以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí),并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí),體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上,學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力,喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理,并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù),根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況,確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下:

1知識(shí)技能:學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng),理解原電池的基本化學(xué)原理,初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

2能力方法:通過(guò)研究性學(xué)習(xí)活動(dòng),訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

3情感態(tài)度:通過(guò)探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度,滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),通過(guò)錯(cuò)誤使用電池的講解,增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

四、重難點(diǎn)分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件,既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究,對(duì)問(wèn)題逐一分析、探索;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí),原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極,負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極,正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部,兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí),負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器,從正極流回電池,形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。

在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?

在教學(xué)時(shí),除了zn-cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外,還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù),通過(guò)動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示,將微觀、抽象、不可見(jiàn)的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程,變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1.教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境,逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件,重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境:⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過(guò)程留給學(xué)生;⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。

2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法,化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性:“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記,我看見(jiàn)因而我記得,我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn),因此,在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí),每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn),仔細(xì)觀察,自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn),歸納出原電池的組成條件,使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論,交流評(píng)價(jià),最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實(shí)驗(yàn)引入

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

2.實(shí)驗(yàn)研究

確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))

探究1:將鋅片插入稀硫酸中;

探究2:將銅片插入稀硫酸中;

探究3:將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑:為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡,銅片上無(wú)氣泡?

探究4:鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中;設(shè)疑:①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣,是否說(shuō)明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④h+得到的電子從哪來(lái)?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5:如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案,為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具,可擺放一些儀器和藥品,促使學(xué)生自由聯(lián)想,從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。

⑵確定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo),糾正學(xué)生操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評(píng)價(jià):

⑴各組派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。

⑵同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。

教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?wèn),使學(xué)生的總結(jié)更加完善,從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生

⑵電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)

4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的:在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上,介紹日常生活中常見(jiàn)電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系,從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

5、作業(yè)設(shè)計(jì)

指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站,查閱相關(guān)資料,各類電池介紹(水果原電池、自制電池等),科學(xué)家或科普文章,環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。