教師們在寫好教案之后能夠讓自己上課過程中更加自信，教案是我們備課的文字體現(xiàn)，也是檢查我們是否認(rèn)真?zhèn)湔n的證據(jù)，范文社小編今天就為您帶來了化學(xué)教案6篇，相信一定會對你有所幫助。
化學(xué)教案篇1
第一章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
一、教材分析：
可采用對比的方法，說明化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的聯(lián)系與區(qū)別，使學(xué)生理解書寫熱化學(xué)方程式時，為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△h的“＋”與“－”以及為什么各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)等，使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上正確書寫熱化學(xué)方程式。
重視對學(xué)生分析推理能力的培養(yǎng)以及熱化學(xué)方程式書寫技能的訓(xùn)練，注意熱化學(xué)方程式書寫的規(guī)范化。
二、目標(biāo)：
1、知識目標(biāo)：認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式
2、能力目標(biāo)：通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究能力
3、情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
熱化學(xué)方程式的書寫
四、學(xué)情分析：
熱化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)熱化學(xué)的重要工具，教材從化學(xué)方程式只能表明反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子時原子重新組合的情況，而不能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化這個局限入手，說明介紹熱化學(xué)方程式的必要性及熱化學(xué)方程式的定義，重點(diǎn)介紹了書寫熱化學(xué)方程式的注意事項。
化學(xué)方程式與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、化學(xué)鍵知識聯(lián)系緊密，通過學(xué)習(xí)，要培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力，掌握熱化學(xué)方程式的書寫技能。
五、教學(xué)方法：對比、歸納、總結(jié)等方法
六、課前準(zhǔn)備：
1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的知識，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。
2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。
七、課時安排：1課時
八、教學(xué)過程
（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，是教學(xué)具有針對性。
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
回顧△h計算的三種表達(dá)式：（學(xué)生回答）
導(dǎo)入：我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？展示本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。
（三）合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：熱化學(xué)方程式的書寫
學(xué)生對比熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別并填寫表格。
h2（g）＋1/2 o2（g）= h2o（i） ？△h= － 285、8kj/ mol
點(diǎn)燃
h2＋1/2 o2====== h2o
學(xué)生回答：1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△h，并用“空格”隔開，
2熱化學(xué)方程式物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），化學(xué)方程式不用。
再次讓學(xué)生對比以下熱化學(xué)方程式
200℃
h2（g）+i2（g）======2hi（g） △h=－14、9kj/mol ①
101kpa
h2（g）+ 1/2 o2（g）==h2o（g） △h=－241、8kj/mol ②
2h2（g）+ o2（g）==2h2o（g） △h=－483、6kj/mol ③
學(xué)生討論總結(jié)：3熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。
4熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105pa；普通化學(xué)方程式中注明條件。
5化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則在熱化學(xué)方程式中△h的數(shù)值也加倍；
讓學(xué)生自己總結(jié)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項。
（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測
書寫熱化學(xué)方程式的注意事項
1、化學(xué)方程的'右邊必須寫上△h，并用“空格”隔開， △h：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kj/mol或j/mol
2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105pa；
3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）
4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)
5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△h的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△h改變符號，但絕對值不變
組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)
下節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)燃燒熱和能源，課后同學(xué)們預(yù)習(xí)這部分內(nèi)容，著重分析燃燒熱、中和熱概念及其熱反應(yīng)方程式的書寫。并完成本節(jié)練習(xí)。
化學(xué)教案篇2
一、燃燒：
燃燒的兩個條件：
1.可燃物要與氧氣接觸;
2.要使可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點(diǎn))
二、燃燒的現(xiàn)象
1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。
2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。
三、緩慢氧化和自燃
1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。
2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
探究活動
小實(shí)驗-制作防火材料
實(shí)驗步驟及現(xiàn)象
1. 用氯化銨溶液制防火布
把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。
2. 用明礬做防火紙
將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點(diǎn)燃未經(jīng)處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經(jīng)明礬溶液處理過的材料可用于防火。
3. 防火木材
取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)現(xiàn)，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。
化學(xué)教案篇3
教材分析
本節(jié)是常見的氣體氧氣的性質(zhì)新授課，包括氧氣的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)三部分。以氧氣的化學(xué)性質(zhì)為核心，通過氧氣所能發(fā)生的一些具體的化學(xué)反應(yīng)，介紹了化學(xué)反應(yīng)的基本概念和原理。 通過介紹氧氣的性質(zhì)，使學(xué)生初步了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變從而為學(xué)習(xí)化學(xué)變化、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)等知識打下基礎(chǔ)，也激發(fā)了學(xué)生對學(xué)習(xí)氧氣的制法的迫切愿望，因此本節(jié)課起到承前啟后的作用。
這樣的編排設(shè)計是本書的一個特點(diǎn)，把化學(xué)中紀(jì)實(shí)內(nèi)容和理論概念相互聯(lián)系起來，比較符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律。
在以認(rèn)識“物質(zhì)”為主的教學(xué)過程中，更應(yīng)注意突出實(shí)驗環(huán)節(jié)以豐富學(xué)生在認(rèn)識過程中所需的感性材料，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維和動手實(shí)驗的能力。
學(xué)情分析
1．通過學(xué)案的抽查和批改，了解到學(xué)生對本節(jié)內(nèi)預(yù)習(xí)情況基本可以，重點(diǎn)內(nèi)容理解也可以2對本節(jié)內(nèi)容存在的知識障礙點(diǎn)是對現(xiàn)象和結(jié)論描述難以區(qū)分，對火焰和光不好區(qū)分，對氧化反應(yīng)中的氧和氧氣難以理解
教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
（1）知道氧氣的性質(zhì)和用途。讓學(xué)生形成性質(zhì)決定用途這一重要化學(xué)思想。認(rèn)識硫、碳、鐵與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式；
（3）認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)的基本特征，認(rèn)識化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。
2.過程與方法
（1）培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力；
（2）學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。
3.情感態(tài)度與價值觀
（1）通過化學(xué)實(shí)驗，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
（2）知道化學(xué)反應(yīng)的重要用途。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)1氧氣的化學(xué)性質(zhì)2化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)理解
難點(diǎn)：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)聯(lián)氧氣的化學(xué)性質(zhì)的掌握
教學(xué)過程：引入：大家知道對人和動植物呼吸非常重要的一種氣體是什么？我們經(jīng)常和氧氣接觸，知道氧氣有哪些性質(zhì)和用途嗎？
導(dǎo)入演示：將一根燃著的木條放入裝有某種氣體的集氣瓶中，木條燃燒得更旺。大家知道瓶內(nèi)盛放的是什么氣體呢？這瓶氣體就是在空氣中體積分?jǐn)?shù)占第二位的氧氣。今天，我們就來認(rèn)識一下氧氣。
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 預(yù)設(shè)學(xué)生行為 設(shè)計意圖
導(dǎo)入課題激發(fā)興趣
展開課題
一．（1）請學(xué)生觀察并描述其物理性質(zhì)。
（2）想一想：氧氣有味嗎
（3）氧氣溶于水嗎？魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自于哪里？由此可推知氧氣的溶解性如何？
二[提問〕 如何檢驗氧氣？
提問：氧氣能和哪些物質(zhì)反應(yīng)
1．察硫在空氣中燃燒和氧氣中燃燒現(xiàn)象（2）注意現(xiàn)象有何不同
2．碳在空氣中燃燒和氧氣中燃燒現(xiàn)象（2）在氧氣中產(chǎn)生的是光還是火焰（3）反應(yīng)后倒入澄清石灰水有何現(xiàn)象
3．觀察鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象[思考]①什么集氣瓶底要裝少量水或細(xì)沙？②絲繞成螺旋狀的目的是什么？③絲末端系一根火柴根作用是什么？
三結(jié)合上面文字表達(dá)式歸納它們有何共同特點(diǎn)
四.氧氣有哪些用途呢
[回答〕 把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復(fù)燃則為氧氣。
①學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象并寫出文字表達(dá)式
①學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象并寫出文字表達(dá)式
學(xué)生總結(jié)化合反應(yīng)氧化反應(yīng)
1．讓學(xué)生學(xué)會觀察和描述
2．學(xué)會思考問題
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思考能力
培養(yǎng)學(xué)生由一般到抽象的思維能力
激發(fā)學(xué)生探究欲
板書設(shè)計（需要一直留在黑板上主板書）
一．物理性質(zhì)
通常情況下是無色、無味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態(tài)變化
二．化學(xué)性質(zhì)
1．氧氣的檢驗：把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復(fù)燃則為氧氣。
2．硫的燃燒
結(jié)論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。
硫+氧氣---→ 二氧化硫
3．木炭在氧氣中燃燒
結(jié)論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。
碳+氧氣---→二氧化碳
4．鐵在氧氣中燃燒
?結(jié)論〕鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。
鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵
?總結(jié)〕1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈。
三．化合反應(yīng)：由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，就叫做化合反應(yīng)。
氧氣化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧氣化反應(yīng)
四．氧氣的用途：供給呼吸，堅持燃燒
學(xué)生學(xué)習(xí)活動評價設(shè)計
將學(xué)生分組，每組選取一名記分員,對每名學(xué)生回答給予打分,然后組內(nèi)成員分?jǐn)?shù)累加,小組之間再評比優(yōu)勝組
教學(xué)反思
本節(jié)課突出了氧氣的化學(xué)性質(zhì)這一重點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗現(xiàn)象并進(jìn)行正確分析，能較好地把握教學(xué)重點(diǎn)，并在教學(xué)過程中較好地突破了教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)教案篇4
?知識與技能】
了解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
?過程與方法】
運(yùn)用實(shí)驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進(jìn)行加工。體會通過實(shí)驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
?情感態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
?重點(diǎn)】
so2的漂白性、還原性和氧化性。
?難點(diǎn)】
通過探究實(shí)驗，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用具
投影儀
四、教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學(xué)生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學(xué)生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)
教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識一下so2。
?板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
1.so2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢?
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿so2的試管來設(shè)計實(shí)驗說明嗎?
教師演示實(shí)驗：實(shí)驗so2的溶解性。經(jīng)過實(shí)驗大家觀察到，so2是溶于水的。
學(xué)生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
?板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.so2的化學(xué)性質(zhì)研究
?板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動：請兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明so2有什么化學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生活動：顏色不同，說明so2有漂白性。
?板書】2.so2的漂白性
教師指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與so2的漂白是不是相同?
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)?
學(xué)生實(shí)驗探究：上講臺將so2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學(xué)生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
?板書】3.so2的氧化性和還原性
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗的方法來證明so2具有還原性。
教師評價指導(dǎo)。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)
化學(xué)教案篇5
1教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1、使學(xué)生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、讓學(xué)生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化碳對我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保思想。
過程與方法：
1、通過實(shí)驗探究讓學(xué)生認(rèn)識二氧化碳的性質(zhì);通過實(shí)驗、合作、交流。培養(yǎng)學(xué)生的觀察與概括總結(jié)能力。
2、通過師生互動，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實(shí)際問題的方法。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過二氧化碳性質(zhì)探究，讓學(xué)生切身感受到化學(xué)學(xué)科在世界的神奇奧妙，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的熱情和自豪感。
2、通過課件的演示和實(shí)驗的探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2學(xué)情分析
學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：
本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學(xué)習(xí)了實(shí)驗室制取二氧化碳的基礎(chǔ)上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。同時根據(jù)總結(jié)出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途，以及讓學(xué)生了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實(shí)際，使所學(xué)知識為生活服務(wù)。
學(xué)習(xí)者分析：
學(xué)生在第一單元里學(xué)習(xí)了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì)，看不見又摸不著的。學(xué)生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學(xué)生渴求對二氧化碳要進(jìn)行全面了解的心理。在教學(xué)過程中恰當(dāng)?shù)氖褂没脽羝處煵⒓右砸龑?dǎo)，通過探究使學(xué)生獲得知識。
3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
解決的措施：利用課件和實(shí)驗探究，通過師生互動、交流、合作來解決
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與水的反應(yīng)，二氧化碳與石灰水的反應(yīng)。
解決措施：通過實(shí)驗探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。
4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】二氧化碳的性質(zhì)和用途
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動2【講授】一、通過實(shí)驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(一)、播放幻燈片2，讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實(shí)驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實(shí)驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容
3、播放幻燈9、10、結(jié)合幻燈片中的提示和知識點(diǎn)組織學(xué)生交流討論，教師適時的引導(dǎo)點(diǎn)撥，讓學(xué)生交流總結(jié)，大膽的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用
(一)、播放幻燈11、閱讀教材p119---121頁討論二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
自學(xué)：
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用
二氧化碳的用途
1、用于滅火(討論：為什么?)
2、人工降雨和制冷劑
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)
4、化工原料
三、觀看幻燈片3-12后，讓學(xué)生帶著問題翻開書，與書中的知識相對照幻燈片找出知識遺漏
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點(diǎn)加以強(qiáng)調(diào)，對于學(xué)生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學(xué)打下堅實(shí)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。通過對實(shí)際問題的分析，引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過測試強(qiáng)化學(xué)生的記憶，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補(bǔ)充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒
2、二氧化碳不供給呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)
活動4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用
自學(xué)
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生
活動5【測試】課堂測試
檢測1：播放幻燈片14，通過實(shí)驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測2
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物
2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管
b、帶入一杯水
c、帶入一個接通電源的手電筒
d、帶入一個點(diǎn)燃的油燈或木柴
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)
設(shè)計實(shí)驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳
課題3二氧化碳和一氧化碳
課時設(shè)計課堂實(shí)錄
課題3二氧化碳和一氧化碳
1第一學(xué)時：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】二氧化碳的性質(zhì)和用途
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動2【講授】一、通過實(shí)驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(一)、播放幻燈片2，讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實(shí)驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實(shí)驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容
3、播放幻燈9、10、結(jié)合幻燈片中的提示和知識點(diǎn)組織學(xué)生交流討論，教師適時的引導(dǎo)點(diǎn)撥，讓學(xué)生交流總結(jié)，大膽的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用
(一)、播放幻燈11、閱讀教材p119---121頁討論二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
自學(xué)：
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用
二氧化碳的用途
1、用于滅火(討論：為什么?)
2、人工降雨和制冷劑
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)
4、化工原料
三、觀看幻燈片3-12后，讓學(xué)生帶著問題翻開書，與書中的知識相對照幻燈片找出知識遺漏
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點(diǎn)加以強(qiáng)調(diào)，對于學(xué)生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學(xué)打下堅實(shí)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。通過對實(shí)際問題的分析，引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過測試強(qiáng)化學(xué)生的記憶，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補(bǔ)充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒
2、二氧化碳不供給呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)
活動4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用
自學(xué)
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生
活動5【測試】課堂測試
檢測1：播放幻燈片14，通過實(shí)驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測2
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物
2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管
b、帶入一杯水
c、帶入一個接通電源的手電筒
d、帶入一個點(diǎn)燃的油燈或木柴
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)
設(shè)計實(shí)驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳
化學(xué)教案篇6
重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)
?教學(xué)目的】
1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。
2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
3.對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
?教學(xué)重點(diǎn)】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
?教學(xué)難點(diǎn)】
重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
?教具準(zhǔn)備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和nabr溶液、飽和ki溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、kscn溶液、濃硝酸。
?教學(xué)方法】
復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗、分析、總結(jié)法。
?課時安排】
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
?教學(xué)過程】
第一課時
?引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。
?板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
?提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?
?投影】(師生共同完成)
?練習(xí)】在 3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no↑+4h2o的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol hno3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
?過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
?板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
?講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。
?練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2kclo3 2kcl+3o2
(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
(3)4nh3+6no=5n2+6h2o
?投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評。
?討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系?
?小結(jié)】元素處于價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
?投影】
-2 0 +4 +6
s s s s
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
?過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。
?板書】二、重要的氧化劑和還原劑
?投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)
?練習(xí)】1.對于反應(yīng)nah+nh3=nanh2+h2的說法正確的是()。
a.nh3是還原劑
b.h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
d.nah是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。
3.在一定條件下，no與nh3可發(fā)生反應(yīng)生成n2和h2o。現(xiàn)有no和nh3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4 g。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中 no與 nh3的物質(zhì)的量可能各是多少?
?點(diǎn)評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。
?小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
?思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?
?作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。
?板書設(shè)計】
第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
?引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
?板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
?學(xué)生實(shí)驗】【實(shí)驗3-l】
?提問】請同學(xué)敘述上述實(shí)驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。
?投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2
?設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?
?講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按f2、cl2、br2、i2順序逐漸減弱。
?板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
?設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?
?板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
還原性逐漸減弱
?說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。
?設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗如何驗證呢?
?演示】【實(shí)驗3—2】
引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗現(xiàn)象。
?提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。
?投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑
6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3
2feso4+2hno3(濃)+h2so4 = fe2(so4)3+2no2+2h2o
fe3++3scn- = fe(scn)3
?補(bǔ)充對比實(shí)驗】fecl3溶液中滴加kscn溶液;fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液。
?提問】通過上述實(shí)驗進(jìn)一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)
?板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co、feso4。
5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
fe3+ fe2+ fe
氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)
?練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。
1.c+co2 2.fecl3+fe 3.fecl2+cl2 4.mno2+hcl 5.co+cuo
?提問】回憶fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
?板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 s，反應(yīng)后一般生成so2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2，起氧化作用的是h+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是n得電子，被還原成no2、no等。
?說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指h+得電子形成h2，酸都有氧化性是指h+的氧化性。
?小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
?板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
?講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2
2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu
?討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：
fe + cu2+ = fe2+ + cu
2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-
2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+
根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí)，分析fe3+、fe2+、cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。
?板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
?強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
?練習(xí)】已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為：cl-
a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+
b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi
c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o
d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2
?小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
?作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。
?板書設(shè)計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co、feso4。
5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
fe3+ fe2+ fe
氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)
+6
6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 s，反應(yīng)后一般生成so2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2，起氧化作用的是h+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是n得電子，被還原成no2、no等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
