教師們在寫好教案之后能夠讓自己上課過程中更加自信，教案是我們備課的文字體現(xiàn)，也是檢查我們是否認真?zhèn)湔n的證據(jù)，范文社小編今天就為您帶來了化學教案6篇，相信一定會對你有所幫助。
化學教案篇1
第一章化學反應與能量
第一節(jié) 化學反應與能量的變化
一、教材分析：
可采用對比的方法，說明化學方程式與熱化學方程式的聯(lián)系與區(qū)別，使學生理解書寫熱化學方程式時，為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△h的“＋”與“－”以及為什么各物質(zhì)前的化學計量數(shù)可以用分數(shù)等，使學生在理解的基礎上正確書寫熱化學方程式。
重視對學生分析推理能力的培養(yǎng)以及熱化學方程式書寫技能的訓練，注意熱化學方程式書寫的規(guī)范化。
二、目標：
1、知識目標：認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式
2、能力目標：通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的分析能力和主動探究能力
3、情感、態(tài)度和價值觀目標：培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點
三、教學重點難點：
熱化學方程式的書寫
四、學情分析：
熱化學方程式是學習熱化學的重要工具，教材從化學方程式只能表明反應物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子時原子重新組合的情況，而不能表明化學反應中的能量變化這個局限入手，說明介紹熱化學方程式的必要性及熱化學方程式的定義，重點介紹了書寫熱化學方程式的注意事項。
化學方程式與放熱反應、吸熱反應、化學鍵知識聯(lián)系緊密，通過學習，要培養(yǎng)學生的分析推理能力，掌握熱化學方程式的書寫技能。
五、教學方法：對比、歸納、總結(jié)等方法
六、課前準備：
1、學生的學習準備：預習課本上相關(guān)的知識，完成課前預習學案。
2、教師的教學準備：多媒體課件制作、實物投影儀，課前預習學案，課內(nèi)探究學案。
七、課時安排：1課時
八、教學過程
（一）檢查預習，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，是教學具有針對性。
（二）情景導入，展示目標
情景導入，展示目標
回顧△h計算的三種表達式：（學生回答）
導入：我們已經(jīng)認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？展示本節(jié)學習目標。
（三）合作探究，精講點撥
探究一：熱化學方程式的書寫
學生對比熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別并填寫表格。
h2（g）＋1/2 o2（g）= h2o（i） ？△h= － 285、8kj/ mol
點燃
h2＋1/2 o2====== h2o
學生回答：1、化學方程的右邊必須寫上△h，并用“空格”隔開，
2熱化學方程式物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），化學方程式不用。
再次讓學生對比以下熱化學方程式
200℃
h2（g）+i2（g）======2hi（g） △h=－14、9kj/mol ①
101kpa
h2（g）+ 1/2 o2（g）==h2o（g） △h=－241、8kj/mol ②
2h2（g）+ o2（g）==2h2o（g） △h=－483、6kj/mol ③
學生討論總結(jié)：3熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。
普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。
4熱化學方程式需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105pa；普通化學方程式中注明條件。
5化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則在熱化學方程式中△h的數(shù)值也加倍；
讓學生自己總結(jié)熱化學方程式的書寫注意事項。
（四）反思總結(jié)、當堂檢測
書寫熱化學方程式的注意事項
1、化學方程的'右邊必須寫上△h，并用“空格”隔開， △h：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kj/mol或j/mol
2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105pa；
3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）
4、熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)
5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△h的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則△h改變符號，但絕對值不變
組織學生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。
（五）發(fā)導學案，布置預習
下節(jié)課我們一起來學習燃燒熱和能源，課后同學們預習這部分內(nèi)容，著重分析燃燒熱、中和熱概念及其熱反應方程式的書寫。并完成本節(jié)練習。
化學教案篇2
一、燃燒：
燃燒的兩個條件：
1.可燃物要與氧氣接觸;
2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)
二、燃燒的現(xiàn)象
1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。
2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。
三、緩慢氧化和自燃
1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。
2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
探究活動
小實驗-制作防火材料
實驗步驟及現(xiàn)象
1. 用氯化銨溶液制防火布
把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。
2. 用明礬做防火紙
將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點燃未經(jīng)處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經(jīng)明礬溶液處理過的材料可用于防火。
3. 防火木材
取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)現(xiàn)，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。
化學教案篇3
教材分析
本節(jié)是常見的氣體氧氣的性質(zhì)新授課，包括氧氣的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)和化學反應三部分。以氧氣的化學性質(zhì)為核心，通過氧氣所能發(fā)生的一些具體的化學反應，介紹了化學反應的基本概念和原理。 通過介紹氧氣的性質(zhì)，使學生初步了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變從而為學習化學變化、化合反應、氧化反應等知識打下基礎，也激發(fā)了學生對學習氧氣的制法的迫切愿望，因此本節(jié)課起到承前啟后的作用。
這樣的編排設計是本書的一個特點，把化學中紀實內(nèi)容和理論概念相互聯(lián)系起來，比較符合學生的認識規(guī)律。
在以認識“物質(zhì)”為主的教學過程中，更應注意突出實驗環(huán)節(jié)以豐富學生在認識過程中所需的感性材料，提高學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生觀察、思維和動手實驗的能力。
學情分析
1．通過學案的抽查和批改，了解到學生對本節(jié)內(nèi)預習情況基本可以，重點內(nèi)容理解也可以2對本節(jié)內(nèi)容存在的知識障礙點是對現(xiàn)象和結(jié)論描述難以區(qū)分，對火焰和光不好區(qū)分，對氧化反應中的氧和氧氣難以理解
教學目標
1.知識與技能
（1）知道氧氣的性質(zhì)和用途。讓學生形成性質(zhì)決定用途這一重要化學思想。認識硫、碳、鐵與氧氣反應的現(xiàn)象、文字表達式；
（3）認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和氧化反應。
2.過程與方法
（1）培養(yǎng)學生觀察與分析、合作與交流的能力；
（2）學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。
3.情感態(tài)度與價值觀
（1）通過化學實驗，進一步培養(yǎng)學生學習化學的興趣；
（2）知道化學反應的重要用途。
教學重點和難點
重點1氧氣的化學性質(zhì)2化合反應和氧化反應理解
難點：化合反應與氧化反應的區(qū)聯(lián)氧氣的化學性質(zhì)的掌握
教學過程：引入：大家知道對人和動植物呼吸非常重要的一種氣體是什么？我們經(jīng)常和氧氣接觸，知道氧氣有哪些性質(zhì)和用途嗎？
導入演示：將一根燃著的木條放入裝有某種氣體的集氣瓶中，木條燃燒得更旺。大家知道瓶內(nèi)盛放的是什么氣體呢？這瓶氣體就是在空氣中體積分數(shù)占第二位的氧氣。今天，我們就來認識一下氧氣。
教學環(huán)節(jié) 教師活動 預設學生行為 設計意圖
導入課題激發(fā)興趣
展開課題
一．（1）請學生觀察并描述其物理性質(zhì)。
（2）想一想：氧氣有味嗎
（3）氧氣溶于水嗎？魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自于哪里？由此可推知氧氣的溶解性如何？
二[提問〕 如何檢驗氧氣？
提問：氧氣能和哪些物質(zhì)反應
1．察硫在空氣中燃燒和氧氣中燃燒現(xiàn)象（2）注意現(xiàn)象有何不同
2．碳在空氣中燃燒和氧氣中燃燒現(xiàn)象（2）在氧氣中產(chǎn)生的是光還是火焰（3）反應后倒入澄清石灰水有何現(xiàn)象
3．觀察鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象[思考]①什么集氣瓶底要裝少量水或細沙？②絲繞成螺旋狀的目的是什么？③絲末端系一根火柴根作用是什么？
三結(jié)合上面文字表達式歸納它們有何共同特點
四.氧氣有哪些用途呢
[回答〕 把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復燃則為氧氣。
①學生觀察并描述現(xiàn)象并寫出文字表達式
①學生觀察并描述現(xiàn)象并寫出文字表達式
學生總結(jié)化合反應氧化反應
1．讓學生學會觀察和描述
2．學會思考問題
培養(yǎng)學生的觀察能力和思考能力
培養(yǎng)學生由一般到抽象的思維能力
激發(fā)學生探究欲
板書設計（需要一直留在黑板上主板書）
一．物理性質(zhì)
通常情況下是無色、無味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態(tài)變化
二．化學性質(zhì)
1．氧氣的檢驗：把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復燃則為氧氣。
2．硫的燃燒
結(jié)論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。
硫+氧氣---→ 二氧化硫
3．木炭在氧氣中燃燒
結(jié)論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。
碳+氧氣---→二氧化碳
4．鐵在氧氣中燃燒
?結(jié)論〕鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。
鐵+氧氣點燃四氧化三鐵
?總結(jié)〕1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈。
三．化合反應：由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，就叫做化合反應。
氧氣化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應叫氧氣化反應
四．氧氣的用途：供給呼吸，堅持燃燒
學生學習活動評價設計
將學生分組，每組選取一名記分員,對每名學生回答給予打分,然后組內(nèi)成員分數(shù)累加,小組之間再評比優(yōu)勝組
教學反思
本節(jié)課突出了氧氣的化學性質(zhì)這一重點，引導學生觀察實驗現(xiàn)象并進行正確分析，能較好地把握教學重點，并在教學過程中較好地突破了教學難點。
化學教案篇4
?知識與技能】
了解so2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
?過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。
?情感態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。
二、教學重難點
?重點】
so2的漂白性、還原性和氧化性。
?難點】
通過探究實驗，歸納so2的化學性質(zhì)。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環(huán)節(jié)：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下so2。
?板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學
1.so2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢?
教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿so2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗so2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，so2是溶于水的。
學生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
?板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.so2的化學性質(zhì)研究
?板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明so2有什么化學性質(zhì)?
學生活動：顏色不同，說明so2有漂白性。
?板書】2.so2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關(guān)于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與so2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)?
學生實驗探究：上講臺將so2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
?板書】3.so2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明so2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應化學方程式，帶領(lǐng)大家復習氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)
化學教案篇5
1教學目標
知識與技能：
1、使學生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、讓學生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應等化學性質(zhì)。
3、使學生了解二氧化碳對我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)保思想。
過程與方法：
1、通過實驗探究讓學生認識二氧化碳的性質(zhì);通過實驗、合作、交流。培養(yǎng)學生的觀察與概括總結(jié)能力。
2、通過師生互動，培養(yǎng)學生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實際問題的方法。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過二氧化碳性質(zhì)探究，讓學生切身感受到化學學科在世界的神奇奧妙，增強學生學習化學學科的熱情和自豪感。
2、通過課件的演示和實驗的探究激發(fā)學生學習化學的興趣。
2學情分析
學習內(nèi)容分析：
本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學習了實驗室制取二氧化碳的基礎上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。同時根據(jù)總結(jié)出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途，以及讓學生了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實際，使所學知識為生活服務。
學習者分析：
學生在第一單元里學習了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì)，看不見又摸不著的。學生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學生渴求對二氧化碳要進行全面了解的心理。在教學過程中恰當?shù)氖褂没脽羝?，教師并加以引導，通過探究使學生獲得知識。
3教學重點、難點
教學重點：二氧化碳的化學性質(zhì)
解決的措施：利用課件和實驗探究，通過師生互動、交流、合作來解決
教學難點：二氧化碳與水的反應，二氧化碳與石灰水的反應。
解決措施：通過實驗探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。
4教學過程4.1第一學時：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學活動活動1【導入】二氧化碳的性質(zhì)和用途
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質(zhì)
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響
(二)、學生探究二氧化碳的性質(zhì)
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內(nèi)容
3、播放幻燈9、10、結(jié)合幻燈片中的提示和知識點組織學生交流討論，教師適時的引導點撥，讓學生交流總結(jié)，大膽的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用
(一)、播放幻燈11、閱讀教材p119---121頁討論二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
自學：
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生
(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應用
二氧化碳的用途
1、用于滅火(討論：為什么?)
2、人工降雨和制冷劑
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)
4、化工原料
三、觀看幻燈片3-12后，讓學生帶著問題翻開書，與書中的知識相對照幻燈片找出知識遺漏
教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調(diào)，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結(jié)。
四、讓學生談本節(jié)的收獲
引導學生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學性質(zhì)，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒
2、二氧化碳不供給呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應
4、二氧化碳能與石灰水反應
活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用
自學
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生
活動5【測試】課堂測試
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測2
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()
a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物
2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管
b、帶入一杯水
c、帶入一個接通電源的手電筒
d、帶入一個點燃的油燈或木柴
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)
設計實驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳
課題3二氧化碳和一氧化碳
課時設計課堂實錄
課題3二氧化碳和一氧化碳
1第一學時：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學活動活動1【導入】二氧化碳的性質(zhì)和用途
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質(zhì)
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響
(二)、學生探究二氧化碳的性質(zhì)
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內(nèi)容
3、播放幻燈9、10、結(jié)合幻燈片中的提示和知識點組織學生交流討論，教師適時的引導點撥，讓學生交流總結(jié)，大膽的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用
(一)、播放幻燈11、閱讀教材p119---121頁討論二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
自學：
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生
(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應用
二氧化碳的用途
1、用于滅火(討論：為什么?)
2、人工降雨和制冷劑
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)
4、化工原料
三、觀看幻燈片3-12后，讓學生帶著問題翻開書，與書中的知識相對照幻燈片找出知識遺漏
教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調(diào)，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結(jié)。
四、讓學生談本節(jié)的收獲
引導學生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學性質(zhì)，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒
2、二氧化碳不供給呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應
4、二氧化碳能與石灰水反應
活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用
自學
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生
活動5【測試】課堂測試
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測2
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()
a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物
2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管
b、帶入一杯水
c、帶入一個接通電源的手電筒
d、帶入一個點燃的油燈或木柴
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)
設計實驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳
化學教案篇6
重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)
?教學目的】
1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。
2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。
3.對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。
?教學重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。
?教學難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應。
?教具準備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和nabr溶液、飽和ki溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、kscn溶液、濃硝酸。
?教學方法】
復習、歸納法及實驗、分析、總結(jié)法。
?課時安排】
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應
?教學過程】
第一課時
?引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
?板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
?提問】氧化還原反應中物質(zhì)變化的特征是什么?實質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?
?投影】(師生共同完成)
?練習】在 3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no↑+4h2o的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol hno3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。
?過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
?板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
?講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標明“失去”或“得到”字樣。
?練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2kclo3 2kcl+3o2
(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
(3)4nh3+6no=5n2+6h2o
?投影】展示學生上述練習，并進行講評。
?討論】物質(zhì)在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系?
?小結(jié)】元素處于價態(tài)，反應中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
?投影】
-2 0 +4 +6
s s s s
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
?過渡】為了更好地了解氧化還原反應規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結(jié)。
?板書】二、重要的氧化劑和還原劑
?投影】(由學生寫出化學式)
?練習】1.對于反應nah+nh3=nanh2+h2的說法正確的是()。
a.nh3是還原劑
b.h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
d.nah是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。
3.在一定條件下，no與nh3可發(fā)生反應生成n2和h2o。現(xiàn)有no和nh3的混合物 lmol，充分反應后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4 g。
(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 no與 nh3的物質(zhì)的量可能各是多少?
?點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應的計算題。
?小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
?思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?
?作業(yè)】教材習題一、二，2;二、三。
?板書設計】
第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
?引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。
?板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
?學生實驗】【實驗3-l】
?提問】請同學敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應的方程式。
?投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2
?設疑】通過以上反應說明了什么問題?
?講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應，說明單質(zhì)的氧化性不同，按f2、cl2、br2、i2順序逐漸減弱。
?板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
?設疑】若是金屬間的置換反應呢?
?板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
還原性逐漸減弱
?說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。
?設疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢?
?演示】【實驗3—2】
引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現(xiàn)象。
?提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應的化學方程式。
?投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑
6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3
2feso4+2hno3(濃)+h2so4 = fe2(so4)3+2no2+2h2o
fe3++3scn- = fe(scn)3
?補充對比實驗】fecl3溶液中滴加kscn溶液;fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液。
?提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)
?板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co、feso4。
5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
fe3+ fe2+ fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
?練習】書寫下列反應的方程式。
1.c+co2 2.fecl3+fe 3.fecl2+cl2 4.mno2+hcl 5.co+cuo
?提問】回憶fe與濃硫酸、稀硫酸反應現(xiàn)象;cu與濃硫酸反應現(xiàn)象;cu與濃硝酸、稀硝酸反應現(xiàn)象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
?板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 s，反應后一般生成so2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出h2，起氧化作用的是h+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是n得電子，被還原成no2、no等。
?說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指h+得電子形成h2，酸都有氧化性是指h+的氧化性。
?小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律。
?板書】四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律：
強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
?講述】在適當?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2
2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu
?討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應：
fe + cu2+ = fe2+ + cu
2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-
2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+
根據(jù)上述實驗事實，分析fe3+、fe2+、cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。
?板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
?強調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發(fā)生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
?練習】已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：cl-
a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+
b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi
c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o
d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2
?小結(jié)】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
?作業(yè)】教材習題一、3;四。
?板書設計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co、feso4。
5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
fe3+ fe2+ fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
+6
6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 s，反應后一般生成so2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出h2，起氧化作用的是h+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是n得電子，被還原成no2、no等。 四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律：
強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
